Question

2．有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9%，KHCO₃ 5.1%，K₂CO₃ 2.38%，H₂O 7.62%．将此样品若干克投入 98克10%的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和．则蒸发中和后的溶液可得固体质量为（　　）

• A． 20克
• B． 40克
• C． 48克
• D． 36克

Answer 1

分析 KOH、KHCO₃、K₂CO₃与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用KOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒计算KCl物质的量，再根据m=nM计算KCl的质量．

解答 解：KOH、KHCO₃、K₂CO₃与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用KOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：n（KCl）=n（HCl）=$\frac{98g×10%}{36.5g/mol}$，所以m（KCl）=$\frac{98g×10%}{36.5g/mol}$×74.5g/mol=20g，
故选：A．

点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意利用Cl元素守恒计算．