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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些
    B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH
    C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
    D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差

    分析 A．滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在pH=7～8左右，选用酚酞作指示剂；
    B．高锰酸钾具有强氧化性；
    C．乙酸与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖可被氧化，淀粉不反应；
    D．容量瓶不能润洗．

    解答 解：A．滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在pH=7～8左右，选用酚酞作指示剂，滴定终点与反应终点接近误差小，而选甲基橙作指示剂时与反应终点与滴定终点的差距大，则误差大，故A错误；
    B．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化试纸，不能用pH试纸测定，故B错误；
    C．乙酸与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖可被氧化，淀粉不反应，可鉴别，故C正确；
    D．容量瓶不能润洗，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、中和滴定以及溶液的配制等，把握反应原理及混合物分离提纯方法、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    （2）若该电池工作时，电路中有2mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为2 mol
    （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量减少（增加、减少）4克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的BC
    A  CuSO4溶液     B  CuCO3固体     C  CuO固体
    D  Cu（OH）2固体   E．Cu固体         F． Cu2（OH）2CO3固体
    （4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时，理论上可得到氯气在标准状况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

    已知Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）
    Ⅱ． （R，R′为烃基）
    （1）写出A的结构简式
    （2）B分子中所含官能团名称为碳碳双键和醛基．
    （3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，
    则E→F的化学方程式为．
    （4）由B到C的反应类型为氧化反应．由F到G的反应类型为水解反应
    （5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为．
    （6）C的一种同分异构体满足下列条件：
    ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②苯环上的一氯取代产物只有两种．
    写出该同分异构体的结构简式：．
    （7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上可由A和环己烯（）为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下（部分反应条件略）：

    已知：i．X的结构简式是

    ⅱ．
    ⅲ．
    （1）B中含氧官能团的名称是羟基和醛基．
    （2）A的结构简式是CH3CHO．
    （3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构．
    （4）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是③④．
    （5）G→H的化学方程式是．
    （6）E的结构简式是（HOCH2）3C-CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
    （1）E+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，FC43-离子的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4（填化学式）．
    （2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是Be（填元素符号）．
    （3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是C＞Cu＞S＞N2（填化学式）．
    （4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：
    ①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2 ．
    ②1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×1023．
    （5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是5As2O3+4MnO4-+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．

    已知：①CH2═CH-OH（不稳定）$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHO
    ②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR′+R″OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOOR″+R′OH
    完成下列填空：
    （1）B 中官能团名称醛基；④的反应类型加成反应
    （2）⑤的反应条件Fe或氯化铁作催化剂
    （3）③的化学方程式
    （4）D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（　　）
    A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
    B．能发生加成反应，不能发生取代反应
    C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
    D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子能在无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
    C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c：
    供选试剂：a．浓H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN与FeCl2的混合溶液  d．无水氯化钙
    （3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强、
    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）．
    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．

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