Question

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋c (SO₄^2—)

B．0.1 mol·L^-1 NH₄HS溶液中：c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)

C．0.1mol·L^-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH^－)+c(CO₃^2－)＝c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可知，1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋2c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋2c (SO₄^2—)，A不正确；B、根据物料守恒可知0.1 mol·L^-1 NH₄HS溶液中：c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄^＋)＝c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)，因此c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)，B正确；0.1mol·L^-1pH为4的NaHA溶液说明HA^－的电离程度强于HA^－的水解程度，所以溶液中c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)，C不正确；D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中根据电荷守恒可知c(OH^－)+2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＝c(Na^＋)+c(H⁺)。根据物料守恒可知2c(Na^＋)＝3c(H₂CO₃)+3c(CO₃^2－)＋3c(HCO₃^－)，则溶液中2c(OH^－)+c(CO₃^2－)＝c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)，D不正确，答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及离子浓度关系的正误判断