分析 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质,电解质水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质,大多数的有机物都是非电解质;单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,都不是电解质或非电解质;能完全电离的电解质是强电解质;只能部分电离的电解质属于弱电解质.
解答 解:A.NaOH溶液有自由移动的钠离子和氢氧根离子,能导电,但属于混合物,既不是电解质或非电解质;
B.铜存在自由电子,能导电,是单质,既不是电解质也不是非电解质;
C.液态 HCl只有分子,不能导电,溶于水能完全电离导电,属于强电解质;
D.液态CH3COOH不能导电,溶于水部分电离能导电,属于弱电解质;
E.蔗糖溶液只存在分子,不能导电,是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
F.液氨只有氨气分子,不能导电,溶于水能部分电离导电,属于弱电解质;
G.氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子,能导电,是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
H.CuSO4溶液中能完全电离出铜离子和硫酸根离子,能导电,是强电解质;
I.石墨属于半导体能导电,属于非金属单质,既不是电解质也不是非电解质;
J.无水乙醇不存在自由电子或者离子,不导电,水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,属于非电解质;
属于强电解质的是H,属于弱电解质的是D,
故答案为:H;D.
点评 本题考查了物质的导电性、强、弱电解质和非电解质的判断,题目难度不大,明确非电解质首先必须是化合物,注意不是电解质的物质不一定是非电解质,明确基本概念是解题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2mol/L的稀盐酸1L | B. | 73gHCl | ||
C. | 44.8LHCl | D. | 1.204×1024个HCl分子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸性:H2SO4<H3PO4 | B. | 非金属性:Cl>Br | ||
C. | 碱性:NaOH>Mg(OH)2 | D. | 稳定性:HF>HCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | Na2O2 与H2O反应制备O2 :2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
B. | Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
C. | AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
D. | 氢氧化钠溶液腐蚀玻璃:2OH-+SiO2═SiO32-+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 先检查装置的气密性 | |
B. | 镁带用砂纸擦去表面的氧化层后称量 | |
C. | 反应结束后立即读取气体体积 | |
D. | 加入过量稀硫酸以确保镁带完全反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C16H18O9 | |
B. | 0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应 | |
C. | 能发生取代反应和消去反应 | |
D. | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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