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(6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后,反应时间与生成H2的体积的图象。(纵坐标为H2的生成速率)

(1)反应前期速率加快的原因是:                                         
(2)反应后期速率下降的原因是:                                          
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是:        
A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸

(1)该反应放热,随着反应进行,体系温度升高,因而反应速率逐渐加快。(2分)
(2)反应后期,稀硫酸浓度减小,因而反应速率逐渐减小。(2分)
(3)A、C  (各1分,共2分)
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2,在一定条件下使其反应,5min后测得反应混合物中NH3占25%(体积分数),则此时用氮气表示反应速率为(      )mol/Lmin
A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92kJ·mol1
请回答下列问题:
(1)取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是          
              ;若加入催化剂,ΔH          (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)下列有关合成氨反应速率的叙述,不正确的是           (选填序号)。
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
e.温度升高,其平衡常数数值变小
(3)已知:分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为:946 kJ、436 kJ,则破坏1mol NH键需要吸收的能量为           kJ。
(4)N2H4可视为:NH3分子中的H被-NH2取代的产物。
发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH1=+67.7 kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol。
则:1mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示。

在反应过程中导致速率变化的因素有          
①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl的浓度
(2)影响速率的有关因素有:物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面,依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于         影响;
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以,是由于         影响;

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(6分)在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应:
N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)。反应开始时,n(N2)=1.5mol,n(H2)= 4.4mol,2min后,n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率,并求出2min末的N2的浓度。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题:

(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为                 
(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了               
(3)反应开始到10s时,Y的转化率为              
(4)反应的化学方程式为                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列措施一定能加快化学反应速率是:
A.增加反应物的量B.增大压强?C.升高温度D.增加生成物的量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在2A+B  3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(     )
A.v(A)=0.5 mol·L1·s1           B.v(B)=0.3 mol·L1·s1
C.v(C)=0.8 mol·L1·s1         D.v(D)=0.6 mol·L1·min1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)   正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是(   )
A.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
B.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是升高了反应体系的温度
C.图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
D.前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min)

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