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16.请根据官能团的不同写出下列有机物所属类别.



③CH3CH2Br卤代烃


酸.

分析 ①当羟基直接连在苯环上时为酚类;
②含羰基的化合物为酮类;
③烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃;
④含酯基的化合物是酯类;
⑤醛基与链烃基或苯环相连的化合物是醛类;
⑥含羧基的化合物是酸类.

解答 解:①羟基与链烃基或苯环侧链相连时为醇,当羟基直接连在苯环上时为酚类,故答案为:酚;
②含羰基的化合物为酮类,故答案为:酮;
③烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃,此物质是用-Br取代了乙烷中的H原子所到的产物,故是卤代烃,故答案为:卤代烃;
④含酯基的化合物是酯类,故答案为:酯;
⑤醛基与链烃基或苯环相连的化合物是醛类,此物质是醛基与甲基相连的化合物,故是醛类,故答案为:醛;
⑥含羧基的化合物是酸类,此物质中含-COOH,是酸类,故答案为:酸.

点评 本题考查了羧酸、卤代烃、醇和酚的判断,难度不大,根据概念判断即可.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是(  )
 正极负极电解质溶液
ACuZnHCl
BZnCuCuSO4
CCuZnCuCl2
DZnCuH2SO4
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大.C、D均能与A按原子个数比为1:1和2:1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍.
(1)写出下列元素的名称:B氟,E硅.
(2)D2A2中含有的化学键类型为离子键、共价键.
(3)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于离子(填“离子”或“共价”)化合物,M溶于水后不是(填“是”或“不是”)发生化学变化,原因是(从化学键的角度解释)只有旧化学键断裂但未有新化学键形成.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.A~I是常见有机物,它们之间的转化关系如图所示.其中A是一种烃,E的分子式为C4H8O2,H为有香味的油状物质.

已知:CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{水}{→}$CH3CH2OH+NaBr
(1)0.2mol A完全燃烧生成17.6g CO2,7.2g H2O,则A的结构简式为CH2=CH2
(2)D、G分子中含有官能团的名称分别为羧基、羟基.
(3)①、②、⑥的反应类型分别为加成反应、氧化反应、取代反应.
(4)有机物G可能具有的性质为acde.
a.与金属钠反应          b.与NaOH溶液反应       c.易溶于水
d.使酸性高锰酸钾溶液褪色      e.1mol G完全燃烧消耗2.5mol O2
(5)请写出②、⑤、⑦的化学方程式
反应②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O;
反应⑤CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
反应⑦CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O.
(6)实验室用图装置通过反应④制备有机物E

a.向试管a中加入碎瓷片的目的是防止暴沸.
b.试管b中所装试剂为饱和碳酸钠溶液,其作用是降低乙酸乙酯溶解度,吸收乙醇,除去乙酸.反应一段时间后,试管b中的现象是液面上有无色油状液体生成.
c.分离试管b中的混合物得到E,所用到的主要仪器是分液漏斗.
(7)J是有机物I的同系物,且比I多3个碳原子.请写出J可能的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3;.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.已知“C-C”单键可以绕轴旋转,结构简式为(图)的烃,含苯环且处于同一平面的C原子个数最多有(  )
A.6B.8C.12D.14

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1.下列元素属于第IIA族的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列方法不能区分乙醇和乙酸的是(  )
A.滴加酚酞溶液B.加入氧化钠
C.滴加紫色石蕊溶液D.滴加碳酸钠溶液

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5.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,下列判断正确的是(  )
A.该反应中KNO3是氧化剂,N2是还原产物
B.每生成16 mol N2转移30 mol电子
C.若氧化产物比还原产物多1.75mol,则转移电子的物质的量为1.25mol
D.该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放.
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强.为回收利用,通常采用如下流程处理:

注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表.
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3
pH3.79.611.189(>9溶解)
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A(填序号).
A.Na2O2  B.HNO3  C.FeCl3  D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是AB;已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR-→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是CD.
A.Fe3+  B.Al3+  C.Ca2+  D.Mg2+
(3)还原过程中,每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-,该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O.
Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水:
该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3溶液.
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?不能(填“能”或“不能”),理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态.
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,溶液的pH应为5时才能使c(Cr3+)降至10-5 mol•L-1

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