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    19．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
    B．为防止寨卡病毒传播，可用漂粉精或双氧水对环境进行消毒
    C．大力开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
    D．硅酸钠溶液应存放在配有玻璃塞的广口试剂瓶中

    分析 A．从赤潮、白色污染、绿色食品的涵义进行分析；
    B．漂粉精或双氧水都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；
    C．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境；
    D．硅酸钠具有粘性，所以能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开．

    解答 解：A．赤潮是在特定的环境条件下，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象．赤潮是一个历史沿用名，它并不一定都是红色；白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；绿色食品是指无污染、无公害的食品，以上均与颜色无关，故A错误；
    B．病毒属于一种蛋白质，漂粉精或双氧水都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用来杀菌消毒，故B正确；
    C．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故C错误；
    D．硅酸钠具有粘性，所以能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以硅酸钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题为综合题，涉及环境污染与治理、蛋白质的性质、试剂的保存，明确常见环境污染，熟悉蛋白质变性方法，硅酸钠的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（　　）
    A．加冰醋酸B．加CH3COONaC．加水D．加NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    J
    R
    （1）M的离子结构示意图为；元素T基态原子的价电子排布式为3s23p5．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2
    （3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量
    ③据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚．其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构．则L5+可能的结构式是，其中可能含有4个σ键，4个π键，4对孤电子对．
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是H2SO4；
    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现在有D和NaHC03的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （3）若C是红棕色气体．A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．下图是实验室制取A气体的装置：
    ①写出实验室制取A的化学方程Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业制硝酸的反应为：4NH3+5O2$\stackrel{铂铑合金、加热}{→}$4NO+6H2O（g）、4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    （1）原子利用率是绿色化学的重要指标：原子利用率=目标生成物的总质量÷参加反应物质的总质量
    若上述制备硝酸的总反应表示为NH3+2O2←HNO3+H2O，则该制备在理论上的原子利用率为77.8%（保留3位小数）．
    （2）若反应的尾气NOx用足量的NaOH溶液吸收，求生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比（用x表示）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．金属Li、Na、K密度较小，应保存在煤油中
    B．CuO、Na2O、Mn2O7属于碱性氧化物
    C．SO2具有漂白性，可使溴水褪色
    D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4会产生沉淀而后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molC20H42中含有的共价键数目为60nA
    B．1molCl2通过足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为nA
    C．a g 某气体含分子数为b，c g 该气体在标况下的体积为22.4bc/（a nA）升
    D．2.24L（标况）辛烷在32 g 氧气中充分燃烧，生成CO2的分子数为0.8nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL． 
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．
    （1）C离子的结构示意图
    （2）A、E氢化物的稳定性比较H2O＞NH3（填化学式）
    （3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：．
    （5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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