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    7．向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，则的参加反应H2SO4的物质的量（　　）
    A．小于1.8molB．等于0.9molC．等于1.8molD．大于1.8mol

    分析 根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．

    解答 解：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，
    则100mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.9mol，所以参加反应H2SO4的物质的量小于1.8mol；故选A．

    点评 本题考查浓硫酸的强氧化性，学生要注意量变会引起质变，同样的物质由于浓度不同，反应就不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素（　　）
    A．CB．SiC．SD．C1

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    18．以下反应属于吸热反应的是（　　）
    A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃烧
    C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．二氧化碳与高温的炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
    （2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．
    （4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（写离子符号）
    （5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
    （6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：
    ①浓溶液a和溶液b分别为浓HCl、Na2S（或H2S）（写化学式）．
    ②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．
    （1）该烃的实验式CH2；
    （2）该烃的分子式C4H8；
    （3）写出它的任意两个同分异构体的结构简式及名称：结构简式CH2=CHCH2CH3名称1-丁烯；结构简式CH2=C（CH3）2名称2-甲基-1-丙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D的质子数之和等于32，则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（　　）
    A．H2CO3B．H2SO4C．HNO3D．H3PO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．下列说法正确的是（　　）
    A．D元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
    B．原子半径由大到小的顺序为：B＞D＞E
    C．B、C两种元素的气态氢化物中，C的气态氢化物较稳定
    D．A与B形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁　 原子半径：己＞辛＞戊
    B．辛是金属元素，元素符号为Ge
    C．丙与庚的原子核外电子数相差13
    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在图均用石墨作电极的电解池中，甲装置中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙装置中为500mL稀硫酸．闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重6.4g．
    请回答下列问题：
    （1）B电极发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+；C电极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑．
    （2）甲装置电解时发生反应的离子方程式为Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+Cu↓+4H+．
    （3）甲装置电解后溶液的c（H+）为0.8mol/L，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO或CuCO3（填化学式），其质量为8或12.4g．（假设电解前后溶液的体积不变）

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