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    16．研究表明：K2MnO4在640℃时分解，K3MnO4在800℃时分解．实验室用酒精灯加热1molKMn04放出19.2gO2，则下列能正确表示该反应的化学方程式的是（　　）
    A．5KMnO4=K2MnO4+K3MnO4+K3MnO2+3O2↑
    B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．4KMnO4=2K2MnO4+2MnO2+3O2↑
    D．3KMnO4=K3MnO4+2MnO2+2O2↑

    分析 19.2gO2物质的量为：$\frac{19.2g}{32g/mol}$=0.6mol，依据题意可知：反应掉高锰酸钾物质的量为1mol时，生成氧气物质的量为0.6mol，依据方程式计量系数与转化量成正比解答．

    解答 解：19.2gO2物质的量为：$\frac{19.2g}{32g/mol}$=0.6mol，依据题意可知：反应掉高锰酸钾物质的量为1mol时，生成氧气物质的量为0.6mol，则消耗高锰酸钾与生成氧气物质的量之比为5：3，
    A.5KMnO4=K2MnO4+K3MnO4+K3MnO2+3O2↑，高锰酸钾与生成氧气物质的量之比为5：3，符合题意，故A正确；
    B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾与生成氧气物质的量之比为2：1，不符合题意，故B错误；
    C.4KMnO4=2K2MnO4+2MnO2+3O2↑，高锰酸钾与生成氧气物质的量之比为4：3，不符合题意，故C错误；
    D.3KMnO4=K3MnO4+2MnO2+2O2↑，高锰酸钾与生成氧气物质的量之比为3：2，不符合题意，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了方程式书写正误判断，明确方程式计量系数与转化量成正比是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）
    A． 
    过滤    		B．渗析C． 
    萃取    		D． 
    丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示． 
    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为． 
    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为． 
    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）． 
    （4）AlH${\;}_{4}^{-}$中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH${\;}_{4}^{-}$空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）． 
    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH${\;}_{4}^{-}$有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）． 
    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH${\;}_{4}^{-}$中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，将浓度均为0.10mol．L-1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$]随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．HX的酸性强于HY的酸性
    B．a点的c（Y-）与b点的c（X-）相等
    C．水的电离程度：a点小于c点
    D．若两溶液同时升高温度，则c（Y-）和c（X-）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CuCl晶体呈白色．熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为
    CuCl（g）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）
    （1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
    2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl43-+SO42-+4H+
    CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）

    ①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，
    ②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体．

    操作ⅱ的目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
    ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
    ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．
    （2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．

    已知：ⅰ．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
    ⅱ．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
    ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液、CuCl的盐酸溶液．
    ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是（ ）

    A．氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染

    B．风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大

    C．世界上地热能蕴藏丰富，且已被用于采暖、温室、发电等方面

    D．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )

    A．H2O的分解反应是放热反应

    B．氢能源已被普遍使用

    C．2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

    D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）已知：a常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同．
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，则
    ①CH3COONH4溶液呈中性（填“酸“、“碱“或“中“，下同）．
    ②NH4HCO3溶液呈碱性，溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．
    （2）100℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-；
    ②该温度下，将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后，溶液的pH=3；
    ③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C；
    A．盐酸多   B．H2A多   C．一样多   D．无法确定
    ④将0.1mol/L H2A溶液与0.2mol/L氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （3）在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10
    ①该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12．
    ②在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合（忽略溶液体积变化）．
    若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=100：1
    若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=2：99
    （4）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的c（H+）=2×10-11mol/L （lg2=0.3，lg5=0.7）

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