Question

常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（　　）

①	②	③	④
0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=11NaOH溶液	0.1mol?L-1 CH3COOH 溶液	pH=3 CH3COOH 溶液

• A、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B、由水电离出的c（OH^-）：①＞③
• C、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
• D、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH₃COOH）

Answer 1

考点：pH的简单计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、②与④混合，若溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），结合溶液电中性分析；
B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，与盐酸等浓度时，醋酸溶液中c（H⁺）较小；
C、醋酸为弱电解质，不能完全电离，加水稀释，促进醋酸的电离；
D、如溶液呈中性，醋酸应过量．

解答： 解：A、②与④混合，若溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，与盐酸等浓度时，醋酸溶液中c（H⁺）较小，c（OH^-）较大，故B错误；
C、醋酸为弱电解质，不能完全电离，加水稀释，促进醋酸的电离，③稀释到原来的100倍后，pH＜3，故C错误；
D、①与③浓度相等，醋酸为弱酸，如二者等体积混合，则反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若溶液pH=7，则醋酸应稍过量，故D错误，故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解原理，解答此类题目常用到守恒方法，做题时注意体会．