练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】胶体的本质征是（ ）

    A.丁达尔效应B.电泳现象C.粒子直径1-100nmD.布朗运动

    【答案】C

    【解析】

    胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在＜1nm的是溶液，分散质微粒直径在＞100nm的是浊液；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图示细胞中各种化合物或主要元素占细胞鲜重的含量，以下按①②③④顺序排列，正确的是

    A. 水、蛋白质、糖类、脂质；N、H、0、C

    B. 蛋白质、糖类、脂质、水；0、C. N、H

    C. 水、蛋白质、脂质、糖类；H、0、C.N

    D. 蛋白质、水、脂质、糖类；C.0、H、N

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氧化还原反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )

    A.5：1B.3：1C.1：3D.1：5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气6.72L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)为( )

    A. 2 B. 4 C. 2.5 D. 6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质,设计流程如下:

    己知:Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。

    物质

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ksp

    10-13

    10-17

    10-39

    10-33

    (1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_____________；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为_________________。

    (2)向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则A为(填物质的名称)_________，B为(填物质的名称)________。滤渣II的成分是_______(填物质的化学式)。

    (3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示:

    当浸取时间超过4h时,锰浸取率反而减小,其原因是______________。

    (4)测得滤液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,则加入B调节溶液pH范围为______。(已知:当某种离子浓度小于1×10-5mo/L时,可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)

    (5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)______________。

    (6)写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一-选修3:物质结构与性质]由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题:

    (1)钴元素基态原子的电子排布式为________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。

    (2)SCl2 分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子空间构型为_______。

    (3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物,化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni 与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_______。Ni(CO)4中σ键与π键个数比为_______，Ni(CO)4为____晶 体。

    (4)已知NiO的晶体结构如图1所示。

    ①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的______体空隙中。

    ②已知MgO 与NiO的晶体结构相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。则熔点:MgO_____ NiO( 填“ >”、“ <" 或“ =” ), 理由是______________。

    ③一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2),已知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO的质量为_________g。(用a、NA表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，金属性最强的是（ ）
    A.K
    B.Al
    C.He
    D.S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

    （1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)______________。

    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________。

    （4）判断BaCl2已过量的方法是____________________________________。

    （5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

    ①首先检验_____离子，应先加入过量的_____________________。

    ②将所得混合物______（填操作名称），然后在溶液中加入试剂________检验另一离子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是

    A.SO2B.CO2C.NH3D.O2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案