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    【题目】聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

    (注：A、B、C分子式分别为C9H6O2 、C3H6O3、C2H6O2)

    A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    B. B中含有羧基和羟基两种官能团,能发生消去反应和酯化反应

    C. A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1:2:2

    D. 1molM与热的烧碱溶液反应,可消耗2n mol NaOH

    【答案】C

    【解析】

    M中含-COOC-，水解得到A为，C为HOCH2CH2OH，B为，

    A．M、A中均含碳碳双键，则均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A项正确；

    B．B中含-OH、-COOH，-OH可发生消去反应，-OH、-COOH可发生酯化反应，故B项正确；

    C．由2-COOH～2-OH～H2↑可知，A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n：2：2，故C项错误；

    D.1molM中含2nmol-COOC-，则1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH，故D项正确。

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某仅含碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物的结构，进行了如下实验。首先取该有机化合物样品4.6 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g；然后用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。

    试回答下列问题：

    （1）该有机化合物的相对分子质量为___________；

    （2）该有机物的实验式为___________；

    （3）能否根据该有机物的实验式确定其分子式___________ (填“能”或“不能”)，原因是___________，该有机化合物的分子式为___________。

    （4）请写出该有机化合物的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    （1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为____________。

    （2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为___________。

    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2-形成配离子，其原因是__________。

    （4）Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 有机物（）的名称为2-甲基-1-丙醇

    B. 芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应

    C. 1mol绿原酸（）与足量溴水反应，最多消耗4molBr2

    D. 有机物（俗称“一滴香”）（）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 过滤 E 蒸馏 F 分液

    ①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

    ②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；

    ③从碘水中提取碘单质______；

    ④分离水和汽油的混合物______；

    ⑤分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。

    （2）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的气体摩尔体积为_____。

    （3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

    （4）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是____。

    （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。

    （6）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要用量筒量取____mL上述浓盐酸进行配制。

    ②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。

    a 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    b 将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

    c 稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

    d 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    e 容量瓶洗涤干净后未干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是

    A. H2转化率：a＞b＞c

    B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

    C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动

    D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟苯水杨酸（diflunisal）是一种新型的水杨酸类消炎解热镇痛良药，具有强效、长效低毒等特点。一种可行的合成路线如下(催化剂及溶剂等已省去)：

    试回答下列问题：

    （1）有关氟苯水杨酸的下列说法正确的是______________（选填序号）。

    A 分子中只含两种官能团

    B 分子中所有原子可以处于同一平面（已知：HCOOH所有原子可在同一平面）

    C 1mol氟苯水杨酸与足量的碳酸氢钠溶液反应，可生成2molCO2

    D 在一定pH条件下，氟苯水杨酸遇FeCl3溶液能发生显色反应

    E 在一定条件下，氟苯水杨酸能发生取代反应

    （2）图中有机物（A）为2，4－二氟苯胺，它的化学式为_______。A的同分异构体中，含有苯环且与A具有相同官能团的同分异构体有_____种（不包括A）。

    （3）上述①②③④反应中属于取代反应的有：_________。

    （4）反应②的方程式为：____________________________。(不需注明反应条件)

    （5）反应③有2种生成物，另一种生成物是无机物，其化学式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用阳极X和阴极Y电解足量Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)

    选项

    阳极X

    阴极Y

    Z

    W

    A

    C

    Fe

    KCl

    KOH

    B

    Pt

    Cu

    CuSO4

    Cu（OH)2溶液

    C

    C

    C

    H2SO4

    H2O

    D

    Ag

    Fe

    AgNO3

    AgNO3晶体

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

    (1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ①0～10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    ②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

    (2)如图，25 ℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600 mL一定浓度的NaCl溶液，电池的负极反应式为_________________________________。

    在电解一段时间后，NaCl溶液的 pH 变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变，阳极产物只有Cl2)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。

    (3)向(2)U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6 mL 的CO2气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________。

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