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    【题目】你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是( )

    ①少用煤做燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫

    ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

    A. ①②③ B. ②③④⑤

    C. ①③⑤ D. ①③④⑤

    【答案】C

    【解析】①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误；②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA

    B. 常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

    C. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

    D. 25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA

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    【题目】下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是(　　)

    A. C + CO22CO

    B. CaCO3CaO + CO2↑

    C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

    D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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    【题目】元素的化学性质主要决定于原子的(　　)

    A. 最外层电子数 B. 中子数

    C. 核外电子数 D. 质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

    （1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

    （2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

    A. 水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.晶体硅 D.玻璃珠

    （3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

    （4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是

    A. 先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热

    B. 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水

    C. 先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液

    D. 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如如图所示变化（ ）

    ① NH4NO3晶体 ② 浓H2SO4 ③ NaOH粉末

    ④ NaCl晶体 ⑤ Na2O2固体 ⑥ 生石灰

    A. ①②④⑤ B. ①②③

    C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于2 mol氨气，下列说法正确的是

    A. 质量为17 g

    B. 含有6.02×个NH3分子

    C. 标准状况下的体积为44.8 L

    D. 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的浓度为2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。

    (1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

    (2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____；

    (3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)；

    (4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；

    (5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

    (6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_________。

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