[题目]恒温密闭容器中.某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示.下列说法不符合该图示的是A. 达到平衡时.正逆反应速率相等B. 增大反应物的浓度.反应由平衡I变化到平衡IIC. 反应达到平衡I以后.减小反应物浓度.平衡移动到IID. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法不符合该图示的是

A. 达到平衡时，正逆反应速率相等

B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II

C. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II

D. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大

【答案】C

【解析】试题分析：由图象可知，在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II，结合图象的曲线变化特点解答该题．

解：A．当正逆反应速率相等时，各物质的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；

B．在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，故B正确；

C．如反应物减小，则正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，故C错误；

D．由图象可知，纵坐标为反应速率，反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大，故D正确．

故选C．

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【题目】已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka=1.7×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=6.2×10-10

(1)写出碳酸的第一步电离方程式___________。

(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。

(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。

(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。

a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。

(6)NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：

①废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN- 优先与Ag+反应。

实验如下：20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。

①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用______(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_________。

②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准_____(填“是”或“否”)。

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①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________________

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为__________。

(2)将少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为___________________

(3) NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式_____________________________

(4)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

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