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    I．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

    （1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移             mol电子。

    （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：                                          。

    （3）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

    ①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有                。

    ②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会              （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

    ③从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式     

                                                  。

    ④装置D球形干燥管的作用                  。

    ⑤某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=       。

    II．锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为                 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为             

                                  。

     


    I．（1）32（1分）  （2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（1分）

    （3）①SO2，（1分）   ②偏小（1分） ③2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （2分）

    ④吸收尾气并防倒吸（2分）  ⑤x= 7（2分）

    II．Mn2+-2e一+2H2O＝MnO2+4H+  （2分）     Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)  △H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是

    A．升温         B．减压          C．加水           D．通入O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）

    A．2.4g B．10.08g C．3.36g D．5.60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（    ）

    ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

    ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)

    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

    A．③⑤⑥                  B．③④⑥           C．④⑤⑥           D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（忽略离子的水解）(　    )

    A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－   

    B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1  

    C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－  

    D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是(    )

    ①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；

    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；

    ⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；

    ⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。

    A．①②③⑥    B．②④     C．②③④    D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机化合物有顺反异构体的是                                   （      ）

    A．CH3CH3      B．CH2＝CH2     C．CH3CH＝CHCH3      D．CH3CH＝CH2  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

    （1）求该有机物的分子式                            。

    （2）该有机物链状同分异构体的结构简式为（有几种就写几种，不一定填满）：      、          、              、            。

    （3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（NaNO2）的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

    已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

    ②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

    ③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

    完成下列填空：

    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                                       。

    （2） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和                      ，写出有关反应的离子方程式                                      ，D装置的作用是               。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                                           。

    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称            。

    （5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭           g。

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