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    下列有关说法正确的是（ ）

    A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥

    B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性

    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+

    D．向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林市高三上学期期中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新药“芬必得”主要成分的结构简式为：，它属于 （ ）

    A．苯甲酸的同系物

    B．芳香烃化合物

    C．易溶于水的有机物

    D．可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上阶段考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是

    3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

    A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3—3e—+5OH—=FeO42－+4H2O

    C．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏银川市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学】功能高分子P的合成路线如下：

    （1）A的分子式是，其结构简式是 。

    （2）试剂a是 。

    （3）反应③的化学方程式： 。

    （4）E的分子式是。E中含有的官能团： 。

    （5）反应④的反应类型是 。

    （6）反应⑤的化学方程式： 。

    （7）已知：以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏银川市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3＋=Cu2＋+Fe2＋

    B．碘水中通入适量的SO2：SO2+I2+2H2O= 2I－+SO42—+4H＋

    C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋+4NH3·H2O= AlO2—+4NH4＋ +2H2O

    D．0．5mol/LNaHSO4与0．5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2＋+OH－+SO42—+H＋=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省吉林市高三毕业班第一次调研测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    异戊烷一氯代物的同分异构体数目共有

    A．1种 B．2种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省豫北推荐高三上学期精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组用海水晒盐后的高浓度卤水制取碱式碳酸镁的工艺流程如下：

    卤水（原料）的成分如下表：

    回答下列问题：

    （1）“净化”时，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+转化为MnO（OH）2沉淀的离子方程式为____。

    （2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、 、 ；滤渣1中的成分有MnO（OH）2、 （填化学式）。

    （3）“沉镁”反应的离子方程式为 ，母液2中可提取的一种氮肥是 （填化学式），提取的方法是 。

    （4）准确称取7．640 g所得碱式碳酸镁溶于足量盐酸中，收集到l 344 mL（标准状况下）气体；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧至质量不再变化，称量得固体3．200 g。该碱式碳酸镁的化学式为 ，MgCO3．3H2O热解生成碱式碳酸镁的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中最终有沉淀生成的是（ ）

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

    ②向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀H2SO4

    ③向BaCl2溶液中通CO2

    ④向石灰水中逐渐通入CO2至过量

    ⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量

    A．②③⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D. ①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各表述与示意图一致的是（ ）

    A．图①表示25℃时，用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0， 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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