【题目】燃煤烟气中含有SO2和NOx(主要成分为NO和NO2的混合物),烟气的脱硫、脱硝技术是环境科学研究的热点。完成下列填空
(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是________________________________。
(2)液相氧化法采用碱性NaClO2溶液作为吸收剂,如脱除NO的原理为:____NaOH + ____NaClO2 + ____NO → ____NaNO3 + ____NaCl + ____H2O配平上述化学方程式。该反应中被还原的元素是_______________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的脱除效果。如脱除SO2的原理为:ClO- + SO2 + H2O=Cl-+ SO42- + 2H+。结合平衡移动原理分析使用Ca(ClO)2脱硫效果为何较NaClO更好?____。
【答案】防止酸雨的发生 4 3 4 4 3 2 Cl 形成CaSO4沉淀,降低硫酸根离子浓度,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高;
【解析】
(1)硫、氮的氧化物会污染空气;
(2)根据电子守恒和元素守恒配平反应方程式;
(3)脱硫效果好即需要平衡右移,据此分析。
(1)烟气脱硫、脱硝可以降低硫的氧化物、氮的氧化物含量,防止酸雨的发生,故答案为:防止酸雨的发生;
(2)该反应中Cl元素由+3价降到-1价,化合价降低被还原,做氧化剂,N元素由+2价升高到+5价,化合价升高被氧化,做还原剂,根据电子守恒和元素守恒可知方程式为:,故答案为:4;3;4;4;3;2;Cl;
(3)①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,生成硫酸钙沉淀,降低硫酸根离子浓度,促使平衡向正反应方向进行,所以Ca(ClO)2效果好,故答案为:形成CaSO4沉淀,降低硫酸根离子浓度,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高;
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物的分子式均为C5H8O2,下列说法正确的是( )
A.x分子中碳原子均位于同一平面
B.x、y均能与NaOH溶液发生反应
C.y、z均能与反应生成
D.与它们互为同分异构体的链状羧酸有6种
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将金属钠投入水中: Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+ +4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O
C.向水中通入NO2: 2NO2+H2O= 2H++ NO+NO
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: SiO+2H+ = H2SiO3↓
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
A.将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶,集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
B.向盛有溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴溶液,黄色逐渐消失,再加后溶液颜色不变
C.将溶液加入溶液中,有白色沉淀生成,结合的能力强于
D.制取较高浓度的次氯酸溶液,将通入碳酸钠溶液中
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液可能含有、、、、、、、、和,某同学为确认其成分,设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中,下列有关说法正确的是( )
()
A.原溶液中
B.、、一定存在,、一定不存在
C.溶液中至少有4种离子存在,其中一定存在,且
D.要确定原溶液中是否含有,其操作如下:取少量原溶液于试管中,滴加溶液,紫红色不消失
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:a、_____b、 _____
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是____,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在____处。冷凝水由____(填f或g)口通入,___口流出。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关说法不正确的是
A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布
B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
C.同一原子能层越高,s电子云的半径越大
D.N、O、F电负性逐渐增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)据科技日报网报道,南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂,首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料,合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题:
①基态镍原子的价电子排布图为________。
②1 mol CH2=CH-CH2OH含有σ键的数目为________,烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为___。
③Ni2+能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2- 和[Ni(SCN)2]- 等,与CN-互为等电子体的阴离子为_____。
(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
①CaC2中C22-中碳与碳之间存在碳碳三键,C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为_______。
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中σ键和π键数目比是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2,同时产生电能,其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A.氧化银电极上的反应为Ag2O+2e-=2Ag+O2-
B.石墨电极上的反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.每转移4 mol电子,石墨电极产生22.4 L CO2气体
D.每30 g C6H12O6参与反应,有4 mol H+经质子交换膜进入负极区
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com