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    4．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．O2B．H2OC．K2SO4D．CH4

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．

    解答 解：A．氧气分子中O-O原子之间只存在共价键，属于单质，故A错误；
    B．水分子中O-H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
    C．硫酸钾中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键、硫酸根离子中S-O原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确；
    D．甲烷分子中C-H原子之间存在共价键，属于共价化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确化合物和化学键的关系是解本题关键，明确常见物质的构成微粒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．右图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（　　）
    A．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极
    B．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
    C．正极反应：Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
    D．原电池工作时电解质中Ag+数目减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．KF的电子式：
    B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
    C．硫离子的结构示意图：
    D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在溶质物质的量相等的下列混合溶液中，反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F2：I-、Br-、Cl-
    B．向NaCl、NaI、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液：S2-、I-、Cl-
    C．向FeCl3、CuCl2、HCl混合溶液中加入Zn粉：Cu2+、Fe3+、H+
    D．向NaAlO2、Na2CO2、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸：AlO2-、CO32-、HCO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，在2L密闭容器中充入一定量的N2O5，发生反应：2N2O5?4NO2+O2．反应开始时，c（N2O5）=0.04mol•L-1，30s后，c（O2）=0.01mol•L-1，则N2O5的平均反应速率为（　　）
    A．0.06mol•L-1•min-1B．0.001mol•L-1•s-1
    C．0.04mol•L-1•min-1D．0.0005mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHSO4（熔融）═Na++H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．H2CO3?2H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备流程如图1：
    试回答下列问题
    （1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe（NO3）3发生反应生成Na2FeO4，完成并配平下列离子反应方程式：
    □Fe3++□ClO─+□OH─═□FeO42─+□Cl─+□H2O．
    （2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为4mol/L．
    （3）你认为操作①能够发生转化的原因是此条件下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度，慢慢滴加的原因的是为了使反应充分．
    （4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2O+2Fe2O3+3O2↑．
    （5）可以用电化学法制取Na2FeO4，其装置如图2所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=2OH-+H2↑）；电解一段时间后溶液OH─的浓度会降低（填“升高”、“降低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锌锰铁氧体（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如图1，请回答下列问题：

    （1）碱性锌锰电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，酸浸时二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O；
    （2）经测定酸浸后的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Hg2+、Zn2+．除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液吸收而实现的．如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图2，图中物质为Hg与MnO4-在一定pH范围内的主要产物，则pH＜6时的离子反应方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O，根据该图，你认为pH对汞去除率影响的变化规律是：随pH的升高汞的吸收率先降低后增加；
    （3）工艺流程中加入一定量的MnSO4和试剂A的目的是调节溶液中Fe、Mn元素的成分，符合加热后获得锰锌铁氧化体组成；
    （4）用试剂B调节pH为10.5左右，试剂B最好是①（填序号）；
    ①氨水   ②NaOH    ③NaHCO3
    （5）当x=0.2时，所得到的锌锰铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的组合形式表示该锌锰铁氧体的组成MnO•4ZnO•5Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将少量的Na投入CuSO4溶液中可观察到的现象是：①有红色物质析出；②生成蓝色沉淀；③气泡产生；④钠浮在水面；⑤钠熔成小球；⑥钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失；⑦反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色（　　）
    A．①④⑤B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部

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