有X.Y两种元素.原子序数≤20.X的原子序数小于Y.且X.Y原子的最外层电子数相同.下列说法正确的是( )A. 若X的最高价含氧酸为强酸.则X的氢化物溶于水一定显酸性B. 若Y的最高正价为+m.则X的最高正价一定为+mC. 若X元素形成的单质是X2.则Y形成的单质一定是Y2D. 若Xn也一定为强碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子序数小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）

A. 若X的最高价含氧酸为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

C. 若X元素形成的单质是X2，则Y形成的单质一定是Y2

D. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知：a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）

A. a:Fe b:FeCl3 c:FeCl2 B. a:AlCl3 b:Al(OH)3 c:Al2O3

C. a:N2 b:NH3 c:NO2 D. a:SO2 b:SO3 c:H2SO4

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科目：高中化学 来源：2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NA

B. 在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2NA

C. 2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为NA

D. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列除杂的操作方法正确的是（）

A. N2中有少量的O2：通过灼热的木炭。

B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。

C. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥。

D. CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：

（1）W元素在周期表中的位置为：____________________

（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________

（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E．比较这两种元素气态氢化物的还原性

（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：

①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）

②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是( )

A. 原子半径：Ga > As > P B. 热稳定性：NH3> PH3> AsH3

C. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4 D. Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

Ⅰ．由天然气催化制备二甲醚：

①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H1

Ⅱ．由合成气制备二甲醚：

②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ∆H2=－90.7 kJ·mol-1

③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H3

回答下列问题：

（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	H-O（水）	H-O（醇）	C-H
E/（kJ.mol-1）	436	343	465	453	413

则∆H1＝__________kJ·mol-1、∆H3＝__________kJ·mol-1

（2）反应①的化学平衡常数表达式为_____________。

制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______________。

下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。

a．混合气体的密度不变

b．反应容器中二甲醚的百分含量不变

c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

d．混合气体的压强不变

（3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=_____________。若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）_________v（逆），说明原因___________。

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科目：高中化学 来源：河北省2017届高三下学期三调考试理科综合化学试卷 题型：选择题

下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（）