Question

9．已知向0.005mol/LFeCl₃中加入0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色．在这个反应体系中存在下述平衡
Fe³⁺+3SCN^-（无色）?Fe（SCN）₃（红色）
下列叙述错误的是（　　）

• A． 向上述溶液中滴加几滴NaOH溶液，溶液颜色会加深，因为OH^-与Fe³⁺生成了红褐色沉淀
• B． 向上述溶液中滴加几滴NaOH溶液，溶液颜色会变浅，因为OH^-与Fe³⁺生成了红褐色沉淀，使Fe³⁺的浓度减小，平衡逆向移动，导致Fe（SCN）₃的浓度减小
• C． 向上述溶液中滴加几滴1 mol/L KSCN溶液，溶液颜色会加深，因为SCN^-的浓度增大，正反应速率加快，平衡正向移动，导致导致Fe（SCN）₃的浓度增大
• D． 向上述溶液中分别滴加NaOH溶液和KSCN溶液过程中，Na⁺、K⁺的浓度大小对平衡体系没有影响

Answer 1

分析 根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
向平衡体系中加入NaOH浓溶液，铁离子和氢氧根离子交换生成氢氧化铁红褐色沉淀，平衡左移；增大SCN^-离子浓度，平衡正向移动，据此分析．

解答 解：A、向平衡体系中加入NaOH浓溶液，铁离子和氢氧根离子交换生成氢氧化铁红褐色沉淀，平衡左移，溶液颜色会变浅，故A错误；
B、向平衡体系中加入NaOH浓溶液，铁离子和氢氧根离子交换生成氢氧化铁红褐色沉淀，平衡左移，溶液颜色会变浅，故B正确；
C、增大反应物SCN^-离子浓度，平衡正向移动，导致Fe（SCN）₃的浓度增大，故C正确；
D、平衡体系中没有钠离子和钾离子，所以Na⁺、K⁺的浓度大小对平衡体系没有影响，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意平衡移动原理的应用，掌握基础是关键，题目较简单．