精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(Ⅰ)(4分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高       B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0.86×104
2.6×104
64×104
该反应的△H     0。(填“>”、“=”或“<”)
(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)
(Ⅱ)(5分)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:

(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            
A.容器中压强不变         B.混合气体中c(A)不变
C.2v(B)=v(D)       D.c(A)=c(C)
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ,该反应为              反应(填吸热或放热) 
(3)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应        进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
(1)A(1分)
(2)>(1分)
(3)设NO的平衡浓度为x
               N2(g)  +   O2(g)   2NO(g)
起始时各物质浓度/ mol·L1:  2.6      2.6          0
平衡时各物质浓度/ mol·L1    2.6-x/2        2.6-x/2            x  

x=0.20 mol·L1(2分)
(Ⅱ)(1)AB(2分,漏一个扣1分,错选不得分)
(2)0.9(mol·L—1—1(单位可不写) 吸热(2分)
(3)向正反应方向(1分)
(1)氮气分子内的氮氮三键,键能极大,导致反应的活化能特别高,需要外界提供足够的能量才能发生化学反应;
(2)升高温度,K值增大,平衡右移,说明正反应为吸热反应,△H>0
(3)设NO的平衡浓度为x
               N2(g)  +   O2(g)   2NO(g)
起始时各物质浓度/ mol·L1:  2.6      2.6          0
平衡时各物质浓度/ mol·L1    2.6-x/2        2.6-x/2            x  

x=0.20 mol·L1(2分)
(Ⅱ)(1)在恒容条件下:
A.该可逆反应的两边的气体系数不等,故气体的总物质的量为变量,容器内的压强也是变量,当不变时,说明已达到平衡状态,正确
B.混合气体中c(A)不变,则各物质浓度均将不变,符合平衡状态的特征,正确
C.以不同物质的来表示正逆反应速率时,两速率数值上应符合系数比才能表示达到平衡,排除
D.不能说明任何问题,排除
答案为AB
(2)反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g)
初n:      1.0     2.2          0       0
△n:       0.6     1.2         0.6     0.6
平衡n:    0.4      1.0        0.6     0.6
800℃时的平衡常数K==0.9(mol·L—1—1
由图示可知,升温时,D的量增大,平衡右移,正反应为吸热反应;
(3)依据所给数据可求得700℃时K=0.28,而此时刻的=0.11,故反应将向正反应方向移动。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知一定温度下,2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=-a kJmol-1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件下,向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ;向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是
A.m=4B.a=bC.a<D.m≤2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是(   )

A.吸热反应,m+n<p
B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p
D.放热反应,m+n>p

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一容积可变的密闭容器中,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则:
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了D.化学计量数关系a>b

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应:H2(g)+Br2(g)  2HBr(g),能说明反应已达平衡状态的是 (   )
A.容器内混合气体颜色不随时间改变而改变B.H2、Br2的反应速率相等
C.容器内的压强不随时间改变而改变D.混合气体的密度不随时间改变而改变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)Ⅰ.在一定条件下,xA+yBzC,达到平衡,试填写下列空白:
(1)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向     方向移动。
(2)若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为        
Ⅱ.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)  ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。

(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线       表示NO2浓度随时间的变化;
a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是           
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是       
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D.容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=          
(3)反应25min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是                                  (用文字表达);
(4)若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是          
A.加入催化剂     B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表:
时间/(min)
n(A)/( mol)
n(B)/( mol)
n(C)/( mol)
0
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
第8 min
0.1
2.0
1.8
第9 min
0.05
1.9
0.3
请根据表中数据仔细分析,回答下列问题:
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol?L-1? min-1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件,则改变的条件分别可能是:
①第2min                                                              
②第6min                                      
③第8 min                                     
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       
(4)反应在第4 min建立平衡,此温度下该反应的化学平衡常数K=              .
Ⅱ.已知:常温下,A酸的溶液pH=a, B碱的溶液pH=b
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为              
A.大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
            mol?L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol?L-1
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为:
                                                             

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为
A.等于0.6moB.等于1mol
C.大于0.6mol小于1mol D.大于1mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>0)。现有甲乙两个相同的密闭容器,向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g),在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ;在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g),达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2=3Q1,下列叙述中正确的是 :
A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
C.达到平衡时,甲容器中H2的转化率为25%
D.Q1=Q

查看答案和解析>>

同步练习册答案