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    在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）

        A．             8：1                B． 16：207         C． 71：2 D． 108：35.5


    考点：  电解原理．

    专题：  电化学专题．

    分析：  等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42﹣结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．

    解答：  解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42﹣结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有K+、Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，

    故选：A．

    点评：  本题考查了电解池原理和离子共存，明确溶液中的溶质是解本题关键，很多学生只是根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Fe（OH）3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）

        A． 溶液为黄色

        B． 能产生丁达尔效应

        C． 加入AgNO3 溶液产生白色沉淀

        D． 加入Na2SO4 溶液产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe，I2，他们使用的药品和装置如如所示．

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若   ，则整个装置气密性良好．装置E的作用是  ．装置F中为NaOH溶液．

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择  ．

    a．蒸馏水                      

    b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液           

    d．饱和NaHCO3溶液

    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是   （填离子符号）．

    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．

    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．

    上述方案不合理的是方案①，原因是   ．

    （5）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是  ，写出有关离子方程式：    ﹣．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

    （1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为   ，

    （2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（）

        A． 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

        B． 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

        C． 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

        D． 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）

        A．                                 Mg为电池的正极  B． 负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣

        C．                                 不能被KCl 溶液激活  D． 可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，

    （1））请写出NO2和CO反应的热化学方程式：    已知：N2 （g）+2NO2 （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol﹣1，

    则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H=  ；

    （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：

    t（s）         0 500 1000 1500

    N（NO2）（mol）  20    13.96 10.08   10.08

    写出该反应的平衡常数表达式：K=  ，

    已知：K3000C＞K3500C，则该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

    　  A． 1mol C10H22含共价键数目32NA

    　  B． 常温常压下，8g CH4含有电子数目5NA

    　  C． 1L 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有CH3COO﹣的数目0.1NA

    　  D． 78g苯含有C=C双键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L容器中发生3A+B═2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，10s 内A的反应速率为0.12mol/（L•s），10s后容器内的B的物质的量为（）

        A．             1.6 mol             B． 2.8 mol         C． 3.2 mol  D． 3.6 mol

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