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    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）

    A.C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B.S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反应热）

    C.NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热）

    D.2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）

    【答案】B

    【解析】

    A．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错误；

    B．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故B正确；

    C．中和反应是放热反应，△H应小于0，故C错误；

    D．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）

    A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

    Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

    请回答：

    （1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=_____________kJ/mol。

    （2）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_____________。

    A．平衡常数大小: KM < KN

    B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

    C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

    D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

    （3）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量 随时间变化的图象。___________

    Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：

    （4）放电时,正极的电极反应式为______。

    （5）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H2O，发生反应：，时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表表中时间：

    反应时间/min

    n(H2O)/mol

    n(CO)/mol

    0

    2.00

    0.00

    t1

    1.60

    t2

    1.40

    下列说法正确的是

    A.反应在内的平均速率为

    B.时，

    C.时，的转化率为

    D.保持其他条件不变，时向容器中再通入，正反应速率加快，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，在的密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是

    时间

    正和逆比较

    6

    0

    ？

    3

    1

    正逆

    A.时间内

    B.时，若升高温度或再充入气体，都可以提高的转化率

    C.时，正逆

    D.时，平衡常数，与的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是

    A.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量

    B.形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化学键所吸收的总能量

    C.加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

    D.将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、B两点时容器内总气体的物质的量，n（A）：n（B）=4：5

    B.若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC

    C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC

    D.在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2（g） +3H2（g） =2NH3（g） ΔH=－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________。

    （2）已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝﹣25 kJ·mol-1

    ②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝﹣47 kJ·mol-1

    ③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） △H＝﹢19 kJ·mol-1

    写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。

    （3）氯化铁水解的离子方程式为__________ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。

    以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    (1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是________。

    (2) 步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

    ①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：________。

    ②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________。

    (3) 冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有________(填化学式)。

    (4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。

    (5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，________________________________________________________，900 ℃煅烧。 (已知：① Zn能与NaOH发生反应Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22－。实验中须使用的试剂有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)

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