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某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是(   )

A、HCl    B、NaOH    C、NH4Cl     D、H2SO4

C


解析:

由水电离反应式知:此溶液水电离产生的C(H+)=C(OH) =10-12mol/L,若溶液中的H+全部来自水的电离,则此溶液显碱性,是因溶有碱类物质所致,若溶液中的H+不仅为水电离所产生,则此溶液显酸性,为酸性物质电离所致。NH4Cl不可能电离产生H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为
3
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10
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(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5b,则a的取值范围
14
3
<a<7
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3
<a<7

(3)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小.
①若所得混合液为中性,则m:n=
10:1
10:1
;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c(Na+)>c(SO4 2- )>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(SO4 2- )>c(H+)=c(OH-

②若所得混合液的pH=2,则m:n=
9:2
9:2
;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c(H+)>c(SO4 2- )>c(Na+)>c(OH-
c(H+)>c(SO4 2- )>c(Na+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1,该溶液可能是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-12mol/L,则该溶液中溶质不可能是(  )
A、HClB、NaOHC、NaHCO3D、NaHSO4

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