练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六种物质。在反应过程中测得NO3—和S的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

    A．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：4

    B．硫元素在反应中被还原

    C．还原剂是含NH4+的物质

    D．若生成1molNH4+，则转移电子2mol。

     

    A

    【解析】从图像可知随着反应的进行S的物质的量增加，应为生成物，则H2S为反应物，NO3－的物质的量减少，应为反应物，则NH4＋为生成物。再根据氧化还原反应的原理可写出该反应的离子方程式为：2H＋＋NO3－＋4H2S=NH4＋＋4S＋3H2O，化学方程式为：2HNO3＋4H2S=NH4NO3＋4S＋3H2O，氧化剂为HNO3，还原剂为H2S，由于2molHNO3中只有1molHNO3发生氧化还原反应，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，A项正确；S为氧化产物，B项错误；含NH4+的物质为还原产物，C项错误；生成1molNH4+，则转移电子8mol，D项错误。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    下列关于氯水的说法正确的是（    ）

    A、向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强

    B、氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响

    C、常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-）=0.01mol/L

    D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示：

    下列说法正确的是

    A．常温下，M能与银氨溶液发生反应

    B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应

    C．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯．

    D．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：实验题

    亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：

    ①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；

    ②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    ④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

    ⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。

    （1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1）              。

    （2）D装置的作用是              。

    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。

    （4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是     。

    A亚硝酸盐是还原剂        

    B维生素C是还原剂

    C维生素C将Fe3+还原Fe2+                                           

    D亚硝酸盐被还原

    （5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是         

    A 测溶液pH法

    B．加酸法

    C．AgNO3和HNO3两种试剂法  

    D．加KI淀粉（酸性）法

    E．以上四种方法都可

    （6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式                                        。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    有一个未完成的离子方程式         +XO3－+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是

    A．X可能是周期表中第二周期元素

    B．X元素的原子最外层上有7个电子

    C．X2是还原产物，H2O是氧化产物

    D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：填空题

    磺基琥珀酸酯盐表面活性剂产品合成所用的原料主要为顺丁烯二酸酐、脂肪醇的衍生物以及亚硫酸氢盐等。产品合成可分为酯(酰)化和磺化两步： (1) 顺酐与羟基化合物酯化 ( 缩合 ) ，(2) 这些酯与亚硫酸氢盐进行加成得到磺化产物。其反应原理如图①

    ,

    顺丁烯二酸酐　　　　　　　　马来酸双酯　　　　　磺基琥珀酸双酯盐

    (1)反应①属于________(取代、加成)反应。

    (2)马来酸双酯分子中官能团的名称为________。

    (3)已知反应③为加成反应，H原子加到一个不饱和碳原子上，剩余原子团加到另外一个不饱和碳原子上，磺基琥珀酸双酯盐的结构简式为________。

    下面是由A经过下列步骤可以合成顺丁烯二酸酐

     

    已知：

    ⅱ 丁二酸酐中α碳原子有较强的活泼性，能发生卤代反应

    ⅲ反应⑤、⑥的反应条件都不会破坏D中的官能团(注：此项仅为解题服务，与实际是否相符，不予考虑)

    (4)写出反应⑤的化学方程式 ________________________________________。

    (5)反应⑥的反应条件是____________、________。

    (6)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式__________________。

    a．核磁共振氢谱中只有两个峰，且峰面积相等；b.分子中无环状结构

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    有机物M的结构简式为，下列说法不正确的是

    A．M的分子式为：C7H10O5              B．M与乙酸互为同系物

    C．M可使溴的四氯化碳溶液褪色        D．M在一定条件下可发生取代反应

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：简答题

    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；

    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________（已知产物之一为CaS）；

    （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

     

     

     

     

    ①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；

    ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；

    （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；

    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

     

    （1）催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12（常温下）。

    【 已知：pH=-lgc(H+),常温下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】

    ①N2的结构式为________。

    ②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略)

    （ ）NO＋（ ）H2 催化剂 （ ）N2＋（ ）H2O＋（ ）__________，

    其平均反应速率v(NO)= mol·L－1·min－1。

    （2）电化学降解NO的原理如图所示。

    ①电源正极为________(填“A”或“B”)，

    阴极反应式为 。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案