Question

下列物质在水溶液中电离方程式正确的是

1. A.
   Na₂CO₃=Na₂⁺+CO₃^2-
2. B.
   NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
3. C.
   KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-
4. D.
   NaOH=Na⁺+H⁺+O^2-

Answer 1

B
分析：强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开．
解答：A、碳酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸根离子，即Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故A错误；
B、硫酸氢钠能完全电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，显较强的酸性，故B正确；
C、氯酸根离子团不能拆开，应为：KClO₃=K⁺+ClO₃^-，故C错误；
D、氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na⁺+OH^-，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．