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    表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    ⅢA ⅦA
    ① ② ③
    ④ ⅢB ⅦB ⅡB ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    ⑨ Fe ⑩
    E
    （1）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是
    元素原子核外电子排布的周期性变化
    元素原子核外电子排布的周期性变化
    ．
    （2）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：
    Na、Al、S、F
    Na、Al、S、F
    （用元素符号表示）．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填写化学式，下同），其名称为
    高氯酸
    高氯酸
    ；碱性最强的是
    KOH
    KOH
    ，呈两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3

    （4）按要求作图：⑤的原子结构示意图

    （5）⑦与⑩中较活泼的是
    氯
    氯
    （填写元素名称），用化学方程式表示原因
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

    （6）写出上图中元素“E”在周期表中的位置
    第五周期第IVA族
    第五周期第IVA族
    ．
    分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，E为Sn，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
    解答：解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，E为Sn，
    （1）元素周期律的本质为元素原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化，故答案为：元素原子核外电子排布的周期性变化；
    （2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na、Al、S、F，故答案为：Na、Al、S、F；
    （3）上述元素中，元素的最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，KOH的碱性最强，Al（OH）3具有两性，
    故答案为：HClO4；高氯酸；KOH；Al（OH）3；   
    （4）Al的电子层为3，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，故答案为：；                  
    （5）同主族元素从上到下非金属性在减弱，则氯的非金属强，可由单质之间的置换反应来说明，反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：氯；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；  
    （6）由Sn在元素周期表的位置可知，位于第五周期第IVA族，故答案为：第五周期第IVA族．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，利用元素及其单质、化合物的性质即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
    （2）元素③氢化物的化学式为
    NH3
    NH3
    ．
    （3）元素④-般在化合物中显
    负
    负
    价，但与
    F
    F
    形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的实线表示元素周期表的部分边界，①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）③⑥两元素形成的化合物的电子式为：

    （2）元素②③④⑥的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞Al＞S＞F
    Na＞Al＞S＞F
    （用元素符号表示）．元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的物质的化学式为
    H3PO4
    H3PO4
    ．
    （3）元素②⑦⑧的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
    HF＞HCl＞HBr
    HF＞HCl＞HBr
    （用化学式表示）．
    （4）元素①的气态氢化物的化学式为
    NH3
    NH3
    ，该分子中含有
    共价
    共价
    键．
    （5）元素③与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业上电解其水溶液时反应的离子方程式：
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （普高完成）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    ①
    ③ ④ ⑤
    ② ⑥ ⑧
    ⑦
    （1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界．
    （2）上述元素中非金属性最强的元素是
    氟
    氟
    ，（填元素名称）⑦的原子序数为
    34
    34
    ．
    （3）写出由④的氢化物与⑧的氢化物反应所组成的化合物的电子式
    ，上述元素中的某一元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱其水溶液能和元素⑥的单质发生反应，其反应方程式为
    2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
    2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式
    ，上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是
    SiO2
    SiO2
    ．
    （2）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是
    NH4NO3
    NH4NO3
    （写化学式），该物质含有的化学键是
    共价键、离子键
    共价键、离子键
    ．
    （3）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图
    ；
    ；
    ．

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