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    13．将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有物质是（　　）
    A．硫酸铁B．硫酸铜C．硫酸D．硫酸亚铁

    分析 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，以此解答．

    解答 解：金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，铁、铜三种金属的活动性强弱是：铁＞氢＞铜，所以在硫酸铜和稀硫酸混合溶液中，加入过量的铁粉，铁会和硫酸铜溶液反应，把铜置换出来，和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，滤液中只含有硫酸亚铁．
    故选D．

    点评 本题考查铁和硫酸铜的反应、铁和硫酸的反应，是对金属的化学性质的综合考查，而且要注意单质铁与硫酸、硫酸铜反应后生成的是硫酸亚铁而不是硫酸铁．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液
    B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法
    C．CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体
    D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应　HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+2H2O
    B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性H++SO42-+-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气　Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．苛性钾溶液中加入稀盐酸　H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol•L -1，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
    A．产生气体体积 ①=②
    B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
    C．电极反应式：①中阳极：4OH --4e -═2H2O+O2↑ ②中负极：2H ++2e -═H2↑
    D．溶液的pH变化：①减小，②增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）
    A．Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定
    B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
    C．CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶
    D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学与环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．请根据题意，按要求完成以下题目．
    （1）可能造成光化学烟雾污染的气体是B．
    A．SO2    B．NO2    C．CO2    D．CO
    （2）下列说法正确的是C．
    A．为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚硝酸钠  
    B．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂   
    C．为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修  
    D．为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品
    （3）钙元素对人体健康非常重要．下列补钙途径不正确的是D．
    A．经常晒太阳   B．适量饮用葡萄糖酸钙口服液   
    C．经常饮用牛奶、豆奶   D．经常饮用Ca2+含量高的硬水
    （4）一只可爱的小猫若无其事的站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子合成材料板一定具有的性质是A．
    A．绝热性   B．绝缘性    C．导热性    D．熔点低
    （5）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    ①钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学腐蚀．请你写出防止金属腐蚀的任一种种具体方法刷油漆．
    ②除金属材料以外，人类还研发了三大合成材料，指的是塑料、合成纤维、合成橡胶．用于包装食品的无毒塑料袋由聚乙烯塑料制成，合成聚乙烯的化学方程式为．
    （6）了解用药常识，有助于自我保健．现有下列药物：
    A．创可贴   B．胃舒平    C．板蓝根冲剂    D．风油精
    ①可治疗感冒的药物是C．
    ②可抑酸止胃痛、助消化的是B．
    ③可防止蚊虫叮咬的药物是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
    （1）B单质分子中σ与π键数目比为1：2B、C、D第一电离能由小到大的顺序为O＜N＜F（填写元素符号）
    （2）H元素原子的价层电子排布式为3d64s2，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为CO2等（写一种即可），该阴离子空间构型为直线型．
    （3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是Ca元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为8
    （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为ZnS，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为109°28′．
    （5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为74.05%如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为$\frac{2M}{N{\;}_{A}ca{\;}^{2}sin60°}$．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为$\frac{4\sqrt{6}R}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图  为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 （　　）
    A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H++2e═-H2↑
    C．f电极为锌板D．e极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中不正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素
    B．28g乙烯和氮气的混合气体中含有NA个气体分子
    C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
    D．常温下，1mol•L-1的 Na2CO3溶液中阴离子总数大于2NA

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