Question

某元素的某种原子，其氯化物（MCl₂）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液200mL，才能把氯离子完全沉淀下来．已知该原子中有20个中子．
（1）计算M的质量数并写出该原子组成符号．
（2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族）

Answer 1

【答案】分析：根据反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓计算氯化物的相对分子质量，进而计算M的相对原子质量，根据中子数可计算M的质子数，可确定在周期表中的位置．
解答：解：（1）n（AgNO₃）=0.2L×1mol/L=0.2mol，
根据反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.2mol，
则n（MCl₂）=×n（Cl^-）=0.1mol，
M（MCl₂）==111，
所以M的质量数为111-2×35.5=40，该原子中有20个中子，则质子数为40-20=20，为Ca元素，原子组成符号为₂₀⁴⁰Ca，
答：M的质量数为40，原子组成符号为₂₀⁴⁰Ca．
（2）Ca元素的原子序数为20，原子核外有4个电子层，最外层电子数为2，位于周期表第四周期，第ⅡA族，
答：M元素在周期表中的位置是第四周期，第ⅡA族．
点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，注意根据反应的离子方程式计算氯化物的相对分子质量，进而计算M的相对原子质量，进而确定元素的种类．