Question

1．某小组用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．
（1）①中铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）②中品红溶液的现象是红色褪去．
（3）③中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫．
（4）①中铜丝可以上下抽动，其目的是可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止．

Answer 1

分析 （1）加热条件下，Cu和H₂SO₄（浓）反应生成CuSO₄、SO₂和H₂O；
（2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；
（3）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，能被碱性物质吸收；
（4）①中铜丝可以上下抽动，将铜丝与浓硫酸分离或接触而停止或发生反应．

解答 解：（1）加热条件下，Cu和H₂SO₄（浓）反应生成CuSO₄、SO₂和H₂O，反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能漂白品红溶液而使品红溶液褪色，所以看到的现象是溶液红色褪去，
故答案为：红色褪去；      
（3）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，能和NaOH反应生成无毒的亚硫酸钠，所以能被碱性物质吸收，则氢氧化钠溶液目的是吸收多余的二氧化硫，
故答案为：吸收多余的二氧化硫；
（4）①中铜丝可以上下抽动，将铜丝与浓硫酸分离或接触而停止或发生反应，所以目的是可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止，
故答案为：可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止．

点评 本题以浓硫酸和铜反应为载体考查浓硫酸性质，明确实验原理是解本题关键，知道每个装置的作用，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂．