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    下列说法中正确的是
    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B．在反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率测定实验中，分别   测得反应速率如下：v（A）= 0．15mol·L—1·s—1 ，v（C）= 0．3 mol·L—1·s—1 ，则用C来表示反应进行的速率更快。
    C．如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝

    D．反应HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H2O （ l ） △H < 0，在理论上能用于设计原电池  

    C

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：
    A．它们的酸性由强到弱的顺序为
    ③＞①＞②
    ③＞①＞②
    （填序号，下同），
    B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是
    ③
    ③
    ；
    C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是
    ②
    ②
    ．
    （2）A．将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
    12
    12
    ．
    B．25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
    a+b=15
    a+b=15
    ．
    （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．根据题意回答下列问题：
    ①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能
    小于
    小于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②若溶液M的pH＞7，则c（Na+）
    ＞
    ＞
    c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是
    A、D
    A、D
    （填字母）．
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是


    1. A.
      氧化剂和还原剂的物质的量之比为15：11
    2. B.
      上述反应中转移电子的总数为15
    3. C.
      1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol
    4. D.
      Cu3P既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南岳阳等四县一中高二第六次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

    B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

    C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族

    D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学卷（7、8班）（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A.．将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂

    B．水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解

    C．根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性

    D．以极性共价键形成的分子一定是极性分子

     

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    科目：高中化学 来源：2013届新疆农七师高中高二下学期第二阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是(    )

    A 同一原子中,2P、3P、4P能级的轨道数依次增多

    B 3P4表示3P能级上有4个轨道

    C 处于能量最低的原子叫做基态原子

    D 同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐减小

     

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