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    下列说法正确的是
    A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性
    B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等
    C．将0.1 mol?L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
    D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
    B
    选项A不正确，因为双氧水的浓度不同，不能直接比较催化剂的催化能力；醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，所以溶液中OH－的浓度是增大的，选项C不正确；选项D不正确，因为不能确定酸或碱的元数，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是            （   ） 
    A．增加C的物质的量B．将容器的体积缩小一半
    C．升高反应的温度D．保持压强不变充入N2使容器体积变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。
    （1）完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：                       
    该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：
    实验
    编号
    		T/K
    		c（Na2S2O3）/mol·L-1
    		c（H2SO4）
    /mol·L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.1
    		0.1
    		实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响。
    ②
    		308
    		①
    		②
    ③
    		③
    		0.2
    		④
    ④
    		⑥
    		0.1
    		⑥
      （2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为_______________________。（S元素被氧化为SO42－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
    A．增加Fe的物质的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大　
    D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：
    时间
    酸
    		1 min
    		2 min
    		5 min
    		15 min
    		20 min
    3mol／L HCl
    		少量气泡
    		较多气泡
    		大量气泡
    		反应剧烈
    		铝片耗尽
    1.5mol／L H2SO4
    		均无明显现象(无气泡)
    （1）写出以上反应的离子方程式______________________________________  。
    （2）分析上表数据，你得出的结论是：                                  。
    （3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：
    __________________________________      ___________________ _；
    （4）请设计实验对你的假设进行验证：
    _______________________________________________    ___________；
    (5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：                                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    增大压强对下列反应的速率无影响的是（   ）
    A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    B．H2（g）+I2（g）2HI （g）
    C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl↓（s）+NaNO3 （aq）
    D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号
    		反应物
    		催化剂
    ①
    		10mL2% H2O2溶液
    		无
    ②
    		10mL5% H2O2溶液
    		无
    ③
    		10mL5% H2O2溶液
    		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
    ④
    		10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
    		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
    ⑤
    		10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
    		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_                        　　　　　．
    （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为        　　　  ．
    （3）实验①和②的目的是__________________________________________．
    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．

    分析上图能够得出的实验结论是                                     ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 
    A．从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
    B．从t1→t2的主要原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
    C．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少
    D．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
    I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

    (1)实验过程如图所示，分析判断         段化学反应速率最快。
    (2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是                         ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是            。
    (3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(         )
    A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸 E.降低温度
    II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    (1)该反应的化学方程式：                                ；
    (2)反应开始至2min末，X的反应速率为       (mol·L-1·min-1)；
    (3)3min后图中曲线所表示的含义是                      。

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