【题目】【化学一选修5:有机化学基础】化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体,具体合成过程如下(部分产物及条件略去):
①
②
③
④化合物A的一氯代物只有一种
(1)I分子中含有的官能团名称为________________________________。
(2)A→B的反应类型为__________________,G→H的反应类型为____________。
(3)D的化学名称为___________________________。
(4)C的结构简式为_________________,L的结构简式为_______________。
(5)G→J中过程①的化学方程式为_________________________,J→K的化学方程式为___________________________。
(6)同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种(不考虑立体异构,不包括I)。
①与具有相同的官能团 ②具有六元碳环结构 ③分子中有一个甲基
【答案】 醛基、碳碳双键 加成 消去 2-甲基-1,3-丁二烯 HOCH2CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HOCH2CH2COONa + Cu2O↓ + 3H2O 16
【解析】化合物A的一氯代物只有一种,A是丙酮,结构简式为CH3COCH3,与乙炔发生已知信息①的反应生成B为(CH3)2COHC≡CH,B在氧化铝的作用下生成C,根据C的分子式和B的分子式可知该反应是羟基的消去反应,C的结构简式为CH2=C(CH3)C≡CH,C与氢气发生加成反应生成D,D与H反应生成I,根据I的结构简式结合已知信息③可知H的结构简式为CH2=CHCHO。E与F发生已知信息②的反应生成G,则E是乙醛,F是甲醛,G的结构简式为HOCH2CH2CHO,G发生消去反应生成H。G发生氧化反应酸化后生成J为HOCH2CH2COOH,J发生缩聚反应生成K为,J发生酯化反应生成L为。
(1)I分子中含有的官能团名称为醛基、碳碳双键。(2)根据以上分析可知A→B的反应类型为加成反应,G→H的反应类型为消去反应。(3)根据D的结构简式可知化学名称为2-甲基-1,3-丁二烯。(4)C的结构简式为,L的结构简式为。(5)G→J中过程①的化学方程式为HOCH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHHOCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O,J→K的化学方程式为。(6)①与具有相同的官能团,即含有醛基和碳碳双键;②具有六元碳环结构;③分子中有一个甲基,六元环可以是、、,-CHO的位置分别有5、6、6,由不考虑立体异构,不包括I,所以共计是16种。
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【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池,采用复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn2O4)作正极,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时,LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是
A. 该电池放电时,溶液中的SO42-向电极b移动
B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 电池充电时,外加直流电源的正极与电极a相连
D. 电池充电时,阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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【题目】下列说法正确的是
A. 联二苯( )的二氯取代物有12种
B. 乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片,目的是为了迅速升温至170℃
C. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2 和H2O
D. 由苯制溴苯和由乙烯制1,2—二溴乙烷均发生了取代反应
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【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素。己知:
A | 原子半径最小 |
B | 核外3个能级上的电子数相等 |
C | 其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高 |
D | 2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等 |
E | N 层电子数为1,内层轨道全部排满电子 |
(1)写出E原子基态核外电子排布式_____________。比较B、C、D电负性的大小顺序______ (按由小到大) 。
(2)与C2互为等电子体的分子有_______,离子有_________。
(3)E2+离子与氨基乙酸根离子(H2NCH2COO-)结合得到电中性的配合物(如图),画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键。________。
(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞结构如图,则该合金的化学式可表示为________________。
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【题目】新型冠状病毒(COVID—19)是一种致病性很强的RNA病毒,医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸都可以用于家庭消毒。按照物质的组成和性质进行分类,新型冠状病毒属于
A.氧化物B.单质C.有机物D.无机物
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【题目】较活泼金属与硝酸反应,产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应,可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。(假设实验中每步转化均是完全的)
已知:①NO2沸点是21.1℃、熔点是-11℃;NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃;②氮化镁遇水会发生水解。
回答下列问题:
(1)为达到上述实验目的,所选用的仪器的正确连接方式是(_____) (填序号)。
a. A→ D → C → F → B → F →E b. A→ C → D → F → B → F →E
c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E
(2)确定还原产物中有NO2的现象是______________________________,实验中两次使用装置F,第二次使用装置F的作用是____________________________________。
(3)实验前需先打开开关K,向装置内通CO2气体,其目的是____________,当_______________时停止通入CO2。
(4)实验过程中,发现在D中产生预期现象的同时,C中溶液颜色慢慢褪去,试写出C中反应的离子方程式____________________________________________________。
(5)在A中反应开始时,某同学马上点燃B处的酒精灯,实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高,原因是______________________________________(用化学方程式回答)。
(6)验证B处有氮化镁生成的方法是_______________。
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【题目】已知RO32-的核内有x个中子,R的质量数为A,则m gRO32-含有电子的物质的量为( )
A. m(A+26-x)/(A+48) B. n(A-x-48)/(A+48)
C. (A-x+50)/Am D. m(A-x+2)/A
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