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    某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）
    （1）写出A中反应的离子方程式                。
    （2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式               。
    （3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因           。
    （4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                。
    （5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图                （并注明盛装试剂）。
    （6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明     。

    （1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）S2-+Cl2=S↓+2Cl-
    （3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl2强于S
    （4）产生大量白烟，8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    （5）

    （6）2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS

    解析实验的目的是验证氯气的氧化性强于硫和氮。实验方法是氯气与硫化物及氨气发生置换反应，所以B和D是主体反应装置。A和E是发生装置，C是干燥装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作不正确的是

    A．                B．                  C．                 D．
    A．定容
    B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．处理尾气
    D．测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：

    （1）回答下列问题：
    ①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：                  。
    ②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
                                        。
    ③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：                             。
    （2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：
    xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
    某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

    （1）装置A中发生反应的化学方程式
    是_______，装置B的作用是_______。
    设计装置C的目的是验证SO2的
    _______________性，D中NaOH全部转化为
    NaHSO3的标志是____________。
    （3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某
    同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实
    验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定
    量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
    a． 用酸碱中和滴定法测定    b． 与足量Zn反应，测量生成H2的体积
    c． 用PH计测溶液PH值     d． 与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
    （4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
    I． HSO3-与ClO-刚好反应完；  II． 漂白粉不足；  III． 漂白粉过量
    同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：

    实验序号
    		实验操作
    		现象
    		反应的可能情况
    ①
    		滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡
    		 
    		III
    ②
    		滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡
    		 
    		II
    ③
    		滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡
    		溶液呈紫色
    		 
    ④
    		加入几小块CaCO3固体
    		有气泡产生
    		 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为               ；该操作将I2还原为I－的目的是               。
    （2）操作X的名称为           。
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是               ；锥形瓶里盛放的溶液为               。

    （4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O
    某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；                                    。
    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是首先       ，然后微热A，???察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。
    （2）装置B中盛放试剂是               。
    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生        （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式          。
    （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是          （用化学式表示）。
    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式              。迅速产生倒吸的原因是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。
    【实验Ⅰ】 硫的质量确定:

    按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L-1的草酸(H2C2O4)进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下:

    滴定次数
    		待测溶液
    体积/mL
    		草酸溶液体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		25.00
    		1.50
    		23.70
    2
    		25.00
    		1.02
    		26.03
    3
    		25.00
    		0.00
    		24.99
    相关反应:①2Mn+2H2O+5SO22Mn2++5S+4H+
    ②2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O
    【实验Ⅱ】 铁的质量确定:
    将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6 g固体。
    试回答下列问题:
    (1)检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是                                       。
    (2)滴定终点的判断方法是                                       。
    (3)试管C中品红溶液的作用是                                       。
    有同学提出,撤去C装置,对实验没有影响,你的看法是　　　　　　　　　　 (选填“同意”或“不同意”),理由是                                       。
    (4)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为                                       。
    【问题探究】 滴定过程中,细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:
    编号
    		温度/℃
    		酸化的H2C2O4
    溶液/mL
    		KMnO4
    溶液/mL
    		溶液褪
    色时间/s
    1
    		25
    		5.0
    		2.0
    		40
    2
    		25
    		5.0(另加少量可溶
    于水的MnSO4粉末)
    		2.0
    		4
    3
    		60
    		5.0
    		2.0
    		25
     
    (5)分析上述数据,滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：
    ①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O
    ②气体液化的温度：NO2  21℃、NO －152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
    （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体.
    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________.
    ②装置E的作用是_______________________________________________________
    （3）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.
    如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H＝－867kJ·mol-1
    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H＝－1160kJ·mol-1
    则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：___________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg(NO3)2、NO2、O2          乙：MgO、NO2、O2 
    丙：Mg3N2、O2                   丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是           。
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭K，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明                           。
    ② 称取Mg(NO3)2固体3. 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热。
    ③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
    ④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
    ⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
    （3）实验结果分析讨论
    ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
    ② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应      （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是     。
    ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

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