Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO ΔH>0.(1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 .A.升高温度 B.增大压强C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉(2)反应达到平衡后.若保持容器体积不变时.再通入一定量的CO2.使CO2的浓度成为原来的2倍.则CO2的转化率将 (填“增大 .“减小或“不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ、一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是          (填序号)。
A.升高温度              B.增大压强
C.充入一定量氮气         D.再加入一些铁粉
(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，使CO₂的浓度成为原来的2倍，则CO₂的转化率将         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。
A．体系的压强不再发生变化
B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将 (填写“不变”、“变小”或“变大”)。

Ⅰ、(1)A (2)不变 Ⅱ、(1)B、D (2)变大

解答该题要注意以下三点：
(1)根据CO与CO₂的浓度比值关系得出平衡移动的方向，然后再进行判断。
(2)增大反应物的浓度，反应物的转化率不一定减小；转化率等于转化浓度比起始浓度。
(3)气体的平均相对分子质量

其变化与m_总、n_总均有关。
Ⅰ、(1)使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO₂的浓度减小，CO的浓度增大，比值增大。反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，A对；反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错；充入N₂对平衡没有影响，C错；铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。
(2)增大CO₂的浓度，反应物中只有CO₂为气体，且反应前后气体体积相等。相当于增大压强，平衡不发生移动，CO₂的转化率不变。
Ⅱ、(1)因为在恒压容器中进行，压强一直不变，A错；当v_正(CO)=v_逆(H₂O)时，反应达到平衡，B对；任何时刻生成的CO与H₂物质的量都相等，C错；1 mol H—H键断裂说明有1 mol H₂反应，断裂2 mol H—O键说明有1 mol H₂O反应，反应达到平衡，D对。
(2)原平衡状态中CO、H₂的平均相对分子质量为

加压时平衡逆向移动，H₂O(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量增大。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：

（1）工业上采取CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H₂（g）??
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	Na₂SO₄
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。
A．HCN B．HClO C．H₂SO₄ D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③把CO₂气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为________，原因为________（用离子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________。
（3）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。

A．加入适量BaCl₂（固体）可以使溶液由d点变到c点
B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应：

达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P₁>P₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。

A．上述反应是放热反应	B．上述反应是吸热反应
C．a>b	D．a+1<b

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(　　)
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知可逆反应:A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)  ΔH＜0。请回答下列问题:
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为         。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)="4" mol·L^-1，c(B)=" a" mol·L^-1，达到平衡后c(C)="2" mol·L^-1，则a=         。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="c(B)=b" mol/L，达到平衡后c(D)=       。(保留两位有效数字)

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采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是( )

A．加入一种反应物	B．增大体系的压强
C．升高温度	D．使用催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（　　）。

A．K越大，反应物的转化率越小

B．K与反应物的浓度有关

C．K与生成物的浓度有关

D．K与温度有关

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I₂(g)

WI₂(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝

，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I₂(g)的转化率为__________。
②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
a．I₂与WI₂的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
（2）25℃时，NaHSO₃的水解平衡常数＝1.0×10^－12mol/L，则该温度下H₂SO₃

HSO₃^－＋H^＋的电离常数K_a＝____mol/L，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^－）：n(HSO₃^－)变化关系如下表：

n(SO₃²^－): n ( HSO₃^－)	91:9	1:1	1:91
pH(25℃)	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂₍g) △H<0。
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。

0～4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L^-1·min^-1。若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3 min~4 min之间反应处于       状态；c_l数值   0．08 mol·L^-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L^-1，C(H₂O)=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”)，此时v₍_正)       v₍_逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是        。

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