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    8．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．氧化物：CO、NO2、SO2、H2O
    B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
    D．酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、NaHSO4

    分析 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素氢氧化锌等属于碱；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；铵盐是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，据此回答．

    解答 解：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，CO、NO2、SO2、H2O均符合，属于氧化物，故A正确；
    B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Na2CO3属于盐，故B错误；
    C、铵盐是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，NH3•H2O属于碱，故C错误；
    D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO4属于盐，不是酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题难度不大，熟练掌握酸碱盐与氧化物的特征、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知离子的氧化性：Fe3-＞SO${\;}_{4}^{2-}$，离子的还原性：S2-＞I-＞Fe2+，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是（　　）
    A．SO2B．Na2SC．KID．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．符合如图阴影部分的物质是（　　）
    A．K2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热为283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×（-283.0）kJ•mol-1
    B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ/mol
    C．FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg（NO3）2溶液加热蒸发结晶都得不到相应的溶质
    D．由△G=△H-T△S可知，△H＞0且△S＜0的反应肯定不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．类推是化学中常用的思维方法，以下四个类推结果正确的是（　　）
    A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
    B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
    C．燃烧一般都伴随着发光，发热现象，所以有发光．发热的现象就是燃烧
    D．醇类物质在空气中燃烧生成CO2 和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中燃烧生成CO2 和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有以下几种物质：①H2SO4②盐酸 ③食醋 ④熔融的Na2O ⑤氨水 ⑥KClO3⑦Na ⑧乙醇⑨干冰 ⑩HClO其中，属于电解质的是①④⑥⑩；属于非电解质的是⑧⑨；能导电的是②③④⑤⑦；属于弱电解质的是⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以说明在恒温下已达到平衡状态的是（　　）
    ①反应容器中压强不随时间变化而变化 
    ②A气体和B气体的生成速率相等 
    ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 
    ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化．
    A．②③B．③④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （提示：Cl2和I-可发生置换反应）
    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．坩埚  B．烧杯  C．坩埚钳  D．三脚架  E．泥三角  F．酒精灯
    （2）过程②中充入足量Cl2的目的是氧化碘离子，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2．
    （3）操作③中所用的有机试剂是四氯化碳．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是平衡压力便于液体流出；
    b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其明显错误有三处．

    （7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在乙醇CH3CH2OH中化学键如图，则下列说法中正确的是（　　）
    A．当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是②③
    B．当该醇与Na反应时，被破坏的键是①
    C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②
    D．当该醇发生消去反应时，被破坏的键是①和④

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