Question

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2			Cl-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+
③	KClO3	浓盐酸		Cl2

• A、表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
• B、表中②组反应的离子方程式是2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• C、表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^-
• D、氧化性强弱比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．亚铁离子、溴离子均具有还原性，氯气少量只氧化亚铁离子；
B．电子不守恒；
C．只有Cl元素的化合价变化，氧化产物与还原产物均为氯气；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．

解答： 解：A．亚铁离子、溴离子均具有还原性，氯气少量只氧化亚铁离子，则①组反应可能有一种或两种元素被氧化，故A正确；
B．电子不守恒，离子反应为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故B错误；
C．发生KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，只有Cl元素的化合价变化，氧化产物与还原产物均为氯气，电子转移数目是5e^-，故C错误；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱比较：KClO₃＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故D错误；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．