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    13．下列变化为放热反应的化学变化是（　　）
    A．H2O（g）→H2O（1）+44.0kJB．2HI（g）→H2（g）+I2（g）-9.4kJ
    C．浓硫酸溶于水D．
    能量变化如图所示的化学反应

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应，以此解答该题．

    解答 解：A．属于物质的聚集状态的改变，为物理变化，故A错误；
    B．HI的分解属于吸热反应，故B错误；
    C．浓硫酸溶于水，属于物理过程，故C错误；
    D．反应物总能量大于生成物总能量，属于化学变化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查放热反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，本题注意物理变化与化学变化的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知水的电离平衡曲线如图所示，
    试回答下列问题：
    （1）图中五点的KW间的关系是B＞C＞A=D=E．
    （2）若从A点到D点，可采用的措施是bc．
    a．升温                  
    b．加入少量的盐酸     
     c．加入少量的NH4Cl
    （3）点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=14（或pH1+pH2=14）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，不属于有机合成材料的是（　　）
    A．聚氯乙烯B．电木塑料C．有机玻璃D．钢化玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
    B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应
    C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
    D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
    B．2 L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．18g H2O含有10NA个质子
    D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
    Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是；铝原子的结构示意图是．
    （2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是Na2CO3．
    （3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）①③④⑤．
    ①钠浮在水面迅速反应  ②钠沉在水底迅速反应  ③钠熔成小球并快速游动   ④反应中可以听到嘶嘶的响声   ⑤反应后的溶液变为红色
    Ⅱ（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    （2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．原子结构的有关数据中，不符合Cl＜Br＜I的变化规律的是（　　）
    A．电子层数B．原子核内质子数C．原子半径D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．填空
    （1）画出S2-的结构示意图；
    （2）用电子式表示铵根离子的结构；
    （3）在卤化氢（H-X）分子中，随着卤原子核电荷数逐渐增大，其稳定性逐渐减弱，这是由于H-X键长逐渐增大，键能逐渐减小的缘故．HCl、HBr、HI的沸点从高到低的顺序是HI、HBr、HCl，HF的沸点反常，原因是HF分子间含有氢键．
    （4）由金属铜、锌和稀硫酸构成的原电池，负极上发生反应的电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+．正极发生的反应是还原（填“氧化”或“还原”）．在溶液中，阳离子的从负极向正极迁移．
    （5）已知二氧化碳通入漂白粉溶液，生成白色沉淀．写出该反应的离子方程式：
    CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．
    （6）已知：4gH2在O2中完全燃烧生成液态水，释放出热量为571.6kJ．试写出该反应的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在2min时，测得NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$．计算：（请用三段式法写出详细解题过程）
    ①该条件下H2的平衡转化率；
    ②用NH3表示0-2min内化学反应速率．

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