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    将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)　②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

    A.9B.16C.20D.25

     

    C

    【解析】根据反应②:2HI(g)H2(g)+I2(g)消耗的c(HI)=2c(H2)=1 mol·L-1,再结合反应①:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)知c(NH3)=1 mol·L-1+4 mol·L-1=5 mol·L-1,因此该温度下,反应①的平衡常数:K=c(NH3)·c(HI)=5 mol·L-1×4 mol·L-1=20 mol2·L-2。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，电解含有少量酚酞的饱和食盐水。下列有关说法正确的是（　　）。

    A．C1称为阳极，电解时，该极附近溶液先变红色

    B．C2称为正极，电解时，该极上Cl－被还原为氯气

    C．电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用，整个电解反应为NaCl＋H2O=NaClO＋H2↑

    D．电解时，电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    用符合生活饮用水质量标准的水为原料，再经过除去杂质离子的过程即可制得纯净水，下列方法中不适用的是（　　）。

    A．离子交换法 B．中和法 C．反渗透法 D．蒸馏法

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1.2硬水软化练习卷（解析版） 题型：选择题

    长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是（　　）。

    A．水中的氧气少了

    B．水中的亚硝酸盐浓度大了

    C．水中的钙镁离子多了

    D．水中的二氧化碳多了

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1.1水的净化与污水处理练习卷（解析版） 题型：选择题

    2010年3月22日是第十八届“世界水日”，3月22～28日是第二十三届“中国水周”。经研究确定，2010年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“严格水资源管理，保障可持续发展”。下列有关活动不符合这一主题的是（　　）。

    A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放

    B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

    C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

    D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 8化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:

    a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0

    x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0

    进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是(　　)

    A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变

    B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高

    C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

    D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 7化学平衡状态的建立及标志练习卷（解析版） 题型：填空题

    在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

     

     

    (1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是　　　　。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=　　　　。 

    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。 

    a.v(NO2)=2v(O2)　　b.容器内压强保持不变

    c.v逆(NO)=2v正(O2)　　d.容器内密度保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 6影响化学反应速率的因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是(　　)

    A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快

    B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快

    C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性

    D.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 2中和反应反应热的测定练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是(　　)

    A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.无法判断

     

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