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    （12分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。   用化学用语回答下列问题：

    （1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。

    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________(写化学式)。

    （3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________        __。

    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

     

    （1）Si  （2分）    第三周期第ⅦA族（2分）

    （2）H2SiO3＜H2CO3＜HClO4     （2分）           （3）2H2O2   2H2O+ O2↑（2分）

    （4）Al（OH）3 +OH-- ==AlO2--+2H2O（2分）     （5）Si3N4 （2分）

    解析:X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素分别为：H、C、Na、Al、Si、Cl；

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南开区一模）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    Si
    Si
    ；M在元素周期表中的位置为
    第3周期第ⅦA族
    第3周期第ⅦA族
    ．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
    H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
    H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
    ．
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为
    ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是
    Si3N4
    Si3N4
    ．
    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是
    ③⑤
    ③⑤
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省厦门六中高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物的电子式为                    ；
    （2）X 与M形成的化合物名称为                     ；
    （3）Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为：
                                                                              ；
    （4）R与Y同周期，1个R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，这种新型无机非金属材料的化学式是                   。

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市101中学高三下学期开学检测化学试卷 题型：填空题

    X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为                。
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  （写化学式）。
    （3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                               。
    （4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                
                                  。
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                 。
    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       （填序号）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省四地六校高一下学期第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
    用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________。
    （4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。   用化学用语回答下列问题：

    （1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。

    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________(写化学式)。

    （3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________         __。

    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO3－+ 5I－+ 6H+ ==   3  I2     +    3   H 22O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。

     

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