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    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(    )

    A.0.500 mol·L-1        B.1.00 mol·L-1          C.2.00 mol·L-1          D.3.00 mol·L-1

    B


    解析:

    守恒法是化学计算中常用的一种方法，包括质量守恒、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等，利用守恒法解题，可以抛开繁杂的反应过程，直接从起始条件和最终结果找出守恒关系求解，简单明了，不易出错，应注意体会。

        本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCl，则：

        n(HCl)=n(NaOH)=0.250 L×2.00 mol·L-1=0.500 mol

        c(HCl)==1.00 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?珠海一模）现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

    有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 6.7 8.0
    （l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取
    加热、搅拌
    加热、搅拌
    措施．
    （2）上述流程中多处涉及“过滤’，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    ．
    （3）在“除杂Ⅰ”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是
    使三价铁转化为氢氧化铁沉淀除去
    使三价铁转化为氢氧化铁沉淀除去
    ．
    在“除杂Ⅱ”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有
    Cu、Fe
    Cu、Fe
    ．
    （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式
    2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3
    2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3
    ．
    （5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为
    蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    ．
    （6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？
    往漏斗中加入少量的蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次
    往漏斗中加入少量的蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南开区二模）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
    ①③④⑥
    ①③④⑥
    （填序号）．
    ①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
    ②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
    ③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
    ④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
    ⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）3胶体
    ⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3
    溶液，振荡，沉淀呈黄色
    （2）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤 实验现象
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

    反应结束后分离出溶液备用
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
    ①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
    置换反应
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu

    化合反应
    2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
    2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
    ．
    ②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是
    有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失
    有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失
    ，解释此现象的离子方程式是
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

    （2）探究氧化铜性质
    ①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    ．
    ②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：
    水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表
    水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程如图为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
    开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
    沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是
    适当升高反应温度
    适当升高反应温度
    ．
    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    ．
    （3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
    5.2～5.4
    5.2～5.4
    ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是
    静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全
    静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全
    ．
    （4）加入Zn粉的作用是
    除去溶液中的Cu2+
    除去溶液中的Cu2+
    ．“操作A”的名称是
    冷却结晶
    冷却结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?揭阳一模）某校研究性学习小组探究Cu的常见化合物性质，过程如下：
    【提出问题】
    ①在周期表中，Cu、Al位置接近．Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①，进行相关实验时，需用到的药品有CuSO4溶液、盐酸、
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    （填试剂名称）．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．A的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体．该气体的化学式为
    N2
    N2
    ．
    【实验结论】
    I、Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是
    Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱
    Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱
    ．
    II、根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：高温时
    +1价铜
    +1价铜
    稳定；在酸性溶液中
    +2价铜
    +2价铜
    稳定．
    III、CuO能够被NH3还原．
    【问题讨论】
    有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？
    取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A；如果不溶解，说明无A
    取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A；如果不溶解，说明无A
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰安三模）铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛．
    （一）工业废水中有一定量的Cr2
    O
    2-
    7
    和Cr
    O
    2-
    4
    ，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2
    O
    2-
    7
    的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （1）用Fe作电极的目的是
    提供还原剂Fe2+
    提供还原剂Fe2+
    ．
    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是
    2H+-2e-═H2↑
    2H+-2e-═H2↑
    （用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁．制备高纯铁涉及的主要生产流程如图所示：

    已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等．
    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 6.7
    （3）步骤②中加双氧水的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ，pH控制在3.4的作用是
    铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
    铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
    ；已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=
    5.0×10-9
    5.0×10-9
    ．
    （4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
    ．

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