练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．118号元素曾经被视为元素周期表的尽头，若118号元素的某种原子记作118297X，下列有关该核素的说法中，正确的是（　　）
    A．质子数为118，电子数为179，中子数为179
    B．原子序数为179，质量数为297
    C．与612C的相对原子质量之比为118：6
    D．118297X经过一次α衰变得到的116号元素原子可表示116293X

    分析 在原子符号中，左下角为质子数，左上角为质量数，而对于原子来讲，质子数=电子数=核电荷数=原子序数，据此分析．

    解答 解：A、118号元素的某种原子为118297X，故质子数为118，则电子数为118，则中子数为297-118=179，故A错误；
    B、由于原子的质子数=原子序数，故此种元素的原子序数为118，故B错误；
    C、118297X与126C的相对原子质量之比为297：12，故C错误；
    D．118297X经过一次发生α衰变是放出42He，得到的116号元素的原子可表示为293116X，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了原子符号的含义、中子数=质量数-质子数，原子序数=核内质子数=核外电子数以及质量数和电荷数守恒在衰变过程中的应用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题
    （1）用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c（OH-）之比为1：108，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （3）c（NH4+）相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③（NH4）2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序号表示）
    （4）已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10；（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是C
    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
    B．t℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
    C．在t℃时，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
    D．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    （5）已知某温度时：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．在该温度下向Fe3+、Cu2+均为0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3+完全沉淀，而Cu2+不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是3～5．（当离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“亮菌甲素”的结构简式为如图所示，它配以辅料丙二1，3，5醇溶成针剂用于临床，而假药“亮菌甲素”是用廉价的二甘醇作为辅料．二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性，会使肾功能衰竭．请回答下列问题：
    （1）“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5．
    （2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式CH3CH（OH）CH2OH、CH2（OH）CH2CH2（OH）．
    （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AD（填序号）．
    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
    B．不能使酸性KMnO4褪色
    C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
    D．1mol“亮菌甲素”最多与3molNaOH反应
    （4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2．写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）；△H=-4QkJ/mol
    （2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s） 的△H 是-824.4kJ•mol-1
    （3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图1所示．已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，写出N4气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）=N2（g）△H=-882kJ/mol
    （4）如图2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．
    根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．10g重水（D2O）含0.5mol的D2O分子，含5mol中子，约含氧原子0.5NA个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验基本操作正确的是（　　）
    A．手持试管给试管里的物质加热
    B．用天平称量药品时，用手直接取放砝码
    C．用pH试纸测定溶液的酸碱性时，一定要先把试纸用蒸馏水润湿一下
    D．两端有大、小两匙的药匙，取用很少量的氧化铜粉末时应用小匙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．明矾石的主要成分为K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图：

    （1）配平“焙烧”过程中反应的化学方程式：
    2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
    （2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．
    （4）“母液”中可回收的物质是K2SO4；Na2SO4．
    （5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到468 g氢氧化铝．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    X原子核内无中子
    Y组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Z地壳中含量最高的元素
    W原子质量数为23，中子数为12
    R其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的
    （1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O（用元素符号表示）．
    （2）Y2电子式为，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是离子、共价（填共价或离子）；X与Z形成的18e-微粒的结构式为H-O-O-H．
    （3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为33，其最高价氧化物的化学式为As2O5．该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3（用化学式表示）．
    （4）W在元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，能够说明W和R金属性强弱的依据有cd．
    a．W单质的熔点比R单质的熔点低          
    b．W的化合价比R的低
    c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显
    d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强
    （5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法（写出两种）．
    （2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO2，②Cl2；吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔点很高，熔点高会消耗大量电能．
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L．若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案