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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．将废电池深埋，可防止重金属污染
    B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应
    C．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
    D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    分析 A．将废电池深埋，能够引起土壤污染；
    B．反应是否放热、吸热与反应条件无关；
    C．可燃冰（固态甲烷水合物）可作燃料；
    D．太阳能、风能和氢能为清洁能源，可减少环境污染．

    解答 解：A．将废电池深埋，能够引起土壤污染，不利于环境保护，故A错误；
    B．反应是否放热、吸热与反应条件无关，如铝热反应为放热反应，但需要在高温下反应，故B错误；
    C．可燃冰（固态甲烷水合物）可作燃料，合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺，但这不是缓解能源紧缺的唯一途径，开发氢能、地热能、风能等都有助于缓解能源紧缺，故C错误；
    D．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学知识在生活实际的应用，涉及环境污染与治理、能源的开发与利用，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．草酸（H2C2O4）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究．
    （1）H2C2O4 （s）?H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K=c（H2O）•c（CO）•c（CO2）；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是AB
    A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
    B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
    C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
    D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
    （2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4mol CH4气体和6mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•L-1．
    ①平衡时，该反应的平均反应速率v（CO2）=0.01 mol•L-1min-1．
    ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是升高温度或增大容器的体积（减小压强）．
    （3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式H2C2O4+2H++2e-=H2C2O3+H2O．

    （4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-?Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中[Fe（C2O4）3]3-的浓度与温度的关系如图2所示，则A点的c（Fe3+）＜B点的c（Fe3+）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取KMnO4，其流程示意图如下：

    已知：①Ksp（CuS）=1.3×10-36、Ksp（MnS）=2×10-13
    ②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
      Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3  Cu（OH）2
     开始沉定时 8.3 7.6 2.7 6.7
     完全沉淀时 9.8 9.6 3.79
    回答下列问题：
    （1）写出滤渣1的一种工业用途：建筑材料，实验室模拟流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为将沉淀放在过滤器中，水浸没沉淀自然流下，重复2～3次．
    （2）试剂a最好选用B（填字母）
    A．氨水      B．高锰酸钾   C．次氯酸钠   D．浓盐酸
    （3）试剂b可选用CD（填选项字母）
    A．氨水  B．稀硫酸  C．碳酸锰   D．Mn（OH）2  E．NaOH
    （4）试剂c为MnS，析出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
    （5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：Mn2+-5e-+4H2O=8H++MnO4-．工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是氯离子放电生成有毒气体氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：①固体B为氧化物组成的混合物　　②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
    （1）气体X是SO2，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
    （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2．
    （3）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
    （4）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

    ①试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O；
    ②取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑；，其存在的最高温度是102℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
    B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml0.1mol/L  HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．
    ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　
    ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．
    ③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．
    ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．
    ⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
    （1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O．
    （2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
    （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键．
    （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的．
    （6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是bd（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和E的单质状态不同    
    b．E的氢化物比D的氢化物稳定
    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
    d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B．H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
    C．饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液会变浑浊
    D．可用石灰水吸收尾气中的S02气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列微粒中，键角最大的是（　　）
    A．NH4+B．H3O+C．CO2D．CCl4

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