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    14．下列离子能在无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
    C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．Fe2+、OH-结合生成沉淀，且Fe2+为浅绿色、MnO4-为紫色，与无色不符，故B错误；
    C．Fe3+、AlO2-相互促进水解，且Fe3+为黄色，与无色不符，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．立方烷的结构简式如图所示．下列有关立方烷的说法中正确的是（　　）
    A．立方烷属于烷烃
    B．立方烷的二氯代物有三种同分异构体
    C．立方烷在通常情况下是气体
    D．常温下立方烷能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些
    B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH
    C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
    D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02 NA
    B．常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子
    C．l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA
    D．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
    （1）写出由B203制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3分子空间构型为平面正三角形．
    （2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
    （3）已知：硼酸的电离方程式为H3B03+H20?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[Al（ OH）4]-的结构式，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
    （4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30  个B-B键．

    （5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
    ①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
    a．两种晶体均为分子晶体
    b．两种晶体中的B-N键均为共价键
    c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    ②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方相氮化硼晶体内无自由移动的电子．
    ③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（　　）
    A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．Al3++H2O?Al（OH）3+H+
    C．CH3COOH+NaOH?CH3COONa+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）在①SO2和H2O、②CO2和H2O③NaCl和HCl、④CCl4和KCl中，化学键类型相同的是①②（填序号）．
    （2）在①CO2、②N2O、③H2O、④CH4中，含有的电子数目与HF同，且只有两个极性键的是③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A-与B+的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%．
    （1）写出五种元素的元素符号：
    A：Cl，B：K，C：N，D：S，E：C．
    （2）画出A-、B+的结构示意图、．
    （3）A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4．
    （4）写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
    （5）写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式KOH+HNO3=KNO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）?2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”“小于”）
    ②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？先变深后变浅但比压缩前深．
    （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D；若要重新达到平衡时，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变小，可采取的措施有（填序号）AB．
    A． 增大四氧化二氮的起始浓度          B． 向混合气体中通入二氧化氮
    C． 使用高效催化剂                    D． 升高温度．

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