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    （4分）根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向。

    （1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)     △S=+80.7J·mol-1·K-1

    △H   0，△S   0，该反应     （自发或非自发）

    （2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)        △H=+161.9kJ·mol-1   △S=-38.4J·mol-1·K-1

    该反应           （自发或非自发）

     

    【答案】

    (1) ＜   、＞ 、自发 (2)非自发

    【解析】（1）中和反应是放热反应，△H＜0。由于△S＞，所以反应是自发的。

    （2）根据反应式可知，这是吸热的、熵值减小的，所以根据△G＝△H－T·△S可知，该反应在任何条件下都不是自发的。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料：

    过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0—5 ℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

    根据上述材料，完成下列问题：

    （1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式__________，固态时属于__________晶体。

    （2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：____________________________。

    （3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_______________________________________。

    （4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________

    ___________________________________________。

    （5）加入异丙醇的作用是____________________________________________。

    （6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________。

    A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

    (7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。

    （8）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性；若用H218O2的双氧水与酸化的高锰酸钾反应，18O将存在生成物________里。

    （9）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_________________________________。若有0.1 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol。

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    科目：高中化学 来源：2012--2013学年新疆乌鲁木齐市一中高二下学期期中考试化学试卷（特长班）（带解析） 题型：填空题

    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：        。
    （2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的
    外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是           。
    （3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：        。
    （4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）            。
    （5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）          。
    (6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是                   ．

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    科目：高中化学 来源：2012--2013学年新疆乌鲁木齐市高二下学期期中考试化学试卷（特长班）（解析版） 题型：填空题

    根据已学知识，请你回答下列问题：

    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：        。

    （2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的

    外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是           。

    （3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：        。

    （4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）            。

    （5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）          。

    (6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是                   ．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：________。
    （2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的
    外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是________。
    （3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：________。
    （4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）________ 。
    （5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）________。
    (6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢(H2O2)又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO4·3H2O)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：

        在0℃～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H202和稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

    根据上述材料，完成下列问题：

      (1)依据你已有的知识，写出H2O2的结构式______________________。

      (2)你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：________________。

      (3)我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_____________________。

      (4)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：___________________。

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