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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25°C时,水的电离平衡曲线应为哪一条?请说明理由______
(2)95°C时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少?
(3)95°C时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是?
(4)曲线B对应的温度下,pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=5,请分析其原因______.

【答案】分析:(1)水的电离是吸热过程,降低温度抑制水电离,导致水中c(H+)、c(OH-)都减小;
(2)先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性,根据溶液的pH计算酸和碱的体积之比;
(3)酸、碱都是强电解质,溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系;
(4)曲线B对应95℃,pH=2的某酸HA中氢离子浓度与pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等,HA若为强酸,完全反应后pH=6,实际上pH=5,说明酸过量,则该酸为弱酸.
解答:解:(1)水的电离是吸热过程,升高温度,使水的电离程度增大,当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大,水的pH减小,但溶液仍然呈中性;
故答案为:A 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小;
(2)95°C时纯水的pH=6,混合溶液的pH=7,说明酸、碱混合时碱过量溶液呈碱性,混合溶液中c(OH-)=mol/L=10-5 mol/L,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)==10-3mol/L,
设酸的体积为x,碱的体积为y,c(OH-)==10-5 mol/L,x:y=9:1;
答:碱的体积必是酸的9倍;
(3)要注意的是95°C时,水的离子积为10-12,即酸、碱浓度相等时pH(酸)+pH(碱)=12.现强碱的OH-浓度是强酸H+浓度的10倍,所以pH(酸)+pH(碱)=13,即pH1+pH2=13,或a+b=13;
(4)曲线B对应95℃,pH=2的某酸HA中氢离子浓度与pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等,HA若为强酸,完全反应后pH=6,实际上pH=5,说明酸过量,则该酸为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性;
故答案为:曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA若为强酸,最后应为pH=6,现pH=5,说明HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+
点评:本题考查水的电离和酸、碱混合的pH计算问题,难度较大,注意温度不同而使水的离子积常数不同是解本题的关键,注意无论温度多高,纯水中始终氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,呈中性,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为
A
A
;(填“A”或“B”),请说明理由
水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小
水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小

(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
1:9
1:9
;曲线B对应温度下,250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH=
11
11

(3)25℃时,将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中,反应后溶液的pH
 7(填“>”、“<”或“=”).
(4)-50℃时,液氨存在如下电离:2NH3?NH4++NH2-,K=2×10-12,往液氨中加入NH4C1固体,K
=
=
2×10-12(填“<”、“>”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水:
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
;②碳酸氢钠溶于水:
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-

(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1

(3)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
①则25℃时水的电离平衡曲线应为
A
A
(填“A”或“B”),请说明理由
水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小
水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小

②95℃时,0.1mol?L-1的硫酸溶液中,由水电离产生的氢离子的浓度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1

③曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.则HA属于:
弱酸
弱酸
(填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25°C时,水的电离平衡曲线应为哪一条?请说明理由
A 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小
A 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小

(2)95°C时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少?
(3)95°C时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是?
(4)曲线B对应的温度下,pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=5,请分析其原因
曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA若为强酸,最后应为pH=6,现pH=5,说明HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+
曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA若为强酸,最后应为pH=6,现pH=5,说明HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为
A
A
;(填“A”或“B”),请说明理由
水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小
水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小

(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
10:1
10:1
;曲线B对应温度下,250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH
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11

(3)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因:
曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5
曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5

(4)25℃时,以酚酞为指示剂用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液,则:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则HCl溶液浓度
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
无影响
无影响
.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③当达到滴定终点时现象
溶液颜色由无色变为红色,且半分钟不褪色
溶液颜色由无色变为红色,且半分钟不褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的(  )
A、A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线B、当95℃时,pH=6的溶液呈中性C、25℃时,将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=7D、95℃时,等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后,当混合溶液的pH=6时,说明HA酸为弱酸

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