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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA

    B.5.4g水所含的分子数为0.3NA

    C.1mol硫酸钾中硫酸根离子数为NA

    D.标准状况下，1molH2O的体积是22.4L

    【答案】D

    【解析】

    据计算物质的量的几个公式分析判断。

    A. 标准状况下，22.4L氢气（H2）的物质的量为1mol，含2mol氢原子，氢原子数是2NA，A项正确；

    B. 5.4g水的物质的量为0.3mol，水分子数为0.3NA，B项正确；

    C. 因K2SO4~SO42-，1mol硫酸钾中硫酸根（SO42-）离子数为NA，C项正确；

    D. 标准状况下水不是气体，1molH2O的体积不是22.4L，D项错误。

    本题选D。

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    【题目】硫的单质有橙色、无色、红棕色三种颜色的蒸气。对三种蒸气的测定结果是：①橙色蒸气密度折算到标准状况下是11.4 g/L，则它的化学式为______；②无色蒸气对H2的相对密度是64，则它的化学式为_______；③红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积氧气的6倍，则它的化学式为________。此事实说明，硫的单质存在同素异形现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验可分解为如下各步：

    A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

    G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；

    H.静置、分层。

    就此实验完成下列填空：

    ①正确操作步骤的顺序是(填写各操作的编号字母)

    ___→___→___→A→___→G→E→F

    ②上述步骤E的操作中应注意______。

    ③上述步骤G操作的目的是___。

    ④能用CCl4，从碘水中萃取碘的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0

    B.△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行

    C.-10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性

    D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

    （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

    ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

    ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

    ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

    其中你认为一定不可能实现的是________。

    （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。

    ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是（ ）

    A.蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

    B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D.萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

    A.d、c、a、bB.b、a、d、c

    C.d、b、a、cD.d、a、b、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L ,现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O

    (1)上述反应中被氧化的元素是__________（用元素符号表示）。

    (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

    ____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。

    (3)若将10L含KCN的浓度为0.01mol/L 的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气 ____mol。

    Ⅱ. 某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

    (4)现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_______ ；

    (5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请写出下列反应的离子方程式（写成化学方程式不得分）。

    （1）向盛有锌粒的试管中滴加稀盐酸________________。

    （2）向盛有澄清石灰水的试管中通入少量二氧化碳气体_____________。

    （3）向盛有大理石颗粒的试管中加入盐酸________________________。

    （4）向盛有盐酸的试管中加入碳酸钠溶液________________________。

    （5）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液______________。

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