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    2．硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2?NaBH4+2Na2SiO3．下列有关上述反应的说法错误的是（　　）
    A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
    B．转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）
    C．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿
    D．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH

    分析 该反应中H元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，所以反应中钠是还原剂，而氢气是氧化剂，由此分析解答．

    解答 解：A、由反应NaBO2+2Si02+4Na+2H2?NaBH4+2Na2SiO3，氧化产物为2molNa2SiO3，还原产物是1molNaBH4，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故A正确；
    B、转移4 mol电子时，只需向装置中通人2×22.4=44.8 L H2（标准状况），故B正确；
    C、钠极易被氧化，所以不需加热装置至100℃，更不需持续一会儿，故C错误；
    D、钠离子与还原产物生成副产物NaH，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是熟练掌握氧化还原反应中几组概念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
    B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol
    C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②则有反应：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
    D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化
    炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．
    CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
    （2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是ABC．
    A．CO的含量保持不变
    B．v正（H2O）=v正（H2）
    C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图），在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：
    ①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；
    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）；
    （4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇（化学式为CH3OH），CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）变为H2O（g）吸收44.0kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．1.5mol H2SO4的质量是147g，其中含6molO，3molH，所含分子数目为9.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L．求这种混合气体中H2和O2的体积比2：1，混合气体的平均摩尔质量为12g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（　　）
    A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③＞②＞①
    B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH＞7
    D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）将上述方程式改写为离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）反应中体现了浓盐酸的还原性、酸性．（填性质）
    （3）若反应中产生了的Cl2气体的体积 （标准状况下）为4.48L，则该反应中转移电子的物质的量是0.4mol，作氧化剂的浓盐酸是0mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 LCO2所含的分子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4 L 酒精中所含分子数为NA
    C．标准状况下，18g H2O所含原子数为NA
    D．常温常压下，48g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
    A．乙烷B．甲苯C．CH2=CH-CND．异戊二烯

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