【题目】有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
请回答下列问题:
(1)B的名称为______________，反应⑥的反应类型是__________。
(2)J含有_______种官能团。F的结构简式是_____________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________________________-。
(4)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:______________(至少写两种)。
①苯环上只有两个处于对位的取代基；
②1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。
(5)参照D的合成路线，设计一种以
为原料制备
的合成路线__________。
【答案】乙酸苯（酚）酯 加成反应 4 
【解析】
物质A与乙酸酐反应，将酚羟基上的氢换成了乙酰基，在催化剂作用下，进行结构转化，此时酚羟基恢复，乙酰基进入酚羟基邻位； C到D的转化所有信息题已给，不必纠结如何反应，书写时关注原子守恒，判断出产物有乙醇即可。
(1)将B水解可得乙酸和苯酚，由系统命名法，B的名称为乙酸苯酯，G断开碳碳双键与D合成J，反应⑥的类型为加成反应；
(2)J中含有羟基、羰基、羧基、碳碳双键共4种官能团，根据F的分子式，据G的结构简式逆推可得F的结构简式为：；
(3)根据原子守恒和题中所给的反应物与部分生成物，可写出反应③的化学方程式为：；
(4) 1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应，且苯环上只有两个处于对位的取代基，则满足条件的同分异构体无法是酚，F中除去苯环还有一个不饱和度，可与氢氧化钠反应的物质只能是酯类，要反应掉2mol氢氧化钠，则应是酚酯，满足条件的同分异构体的结构简式有：；
(5) 原料对比A多一个甲基，要合成的物质对比D多一个甲基，参考A合成D的方法可得：
。
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)A中实验现象为___________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为___________。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。
(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象____，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。
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【题目】一些烷烃的标准燃烧热如下表：
下列说法正确的是（ ）
A. 热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B. 正戊烷的标准燃烧热大约为：△H＝–3540 kJ·mol-1
C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g）+6H2O（g） △H＝–1560.8 kJ·mol-1
D. 在101kPa下，甲烷的热值是891.0kJ·g-1
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【题目】mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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【题目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4 ,测得混合溶液的温度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是
A. x=40
B. a, b,c三点由水电离出的c(H+)依次减小
C. b点时溶液的pOH>pH
D. a,b.d三点对应的NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
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【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________________kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称是____________，作用是__________________________；
碎泡沫塑料的作用是_____________________________；
要重复进行三次实验的目的是 ____________________。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是 ____________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（____）
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；
(1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。
①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。
②用
(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。
③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 
CO+CO2+H2O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___
(2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C2 H4及空气)，按如图所示 装置进行尾气转化并检验。
①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。
a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.澄清石灰水 d. Br2／CCl4溶液
②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___
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【题目】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成份为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是
A.CuFeS2中只有硫元素被氧化
B.该反应中有两种物质作氧化剂
C.每生成1molFeS，反应中转移3mol电子
D.CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
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【题目】现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。
（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。
（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。
（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。
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