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    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片插入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═Cu2++2 Fe2+
    B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．烧碱溶液中加铝片：2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑
    D．铁粉与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    分析 A．反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    C．反应生成偏铝酸钠和氢气；
    D．反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：A．铜片插入FeCl3溶液中的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
    B．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．烧碱溶液中加铝片的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；
    D．铁粉与稀盐酸的反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
    （1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
    （2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：
    AlT/（mol•L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
    0.2081.486.612.0
    0.4892.386.211.5
    0.8842.388.19.6
    1.6133.187.09.9
    2.5204.588.27.3
    ①在一定温度下，AlT越大，pH越小（填“越大”、“越小”或“不变”）．
    ②如将AlT=2.520mol•L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀．

    （3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
    ①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol-1
    则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
    A．pH计   B．元素分析仪    C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪
    （5）已知Al3++4X?2[（Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X2）1.5+]，X表示显色剂，Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现用的燃料大多来自化石，但化石燃料极有可能在几百年内全部被人类耗尽．因此，燃料的充分燃烧是节约能源的重要手段．下列措施中能使燃料充分燃烧的是（　　）
    A．燃烧大块固体燃料B．把液体燃料雾化后燃烧
    C．燃烧时空气应不足量D．燃烧时空气应越多越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    B．铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
    C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
    D．铅蓄电池充电时Pb极与外电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物
    （1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
    a．取下小试管 b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以．
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
    （4）为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；能得出的结论是b（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁．
    （5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
    c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （6）若M完全还原后，碱石灰增重mg，则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同，W与X同主族，下列说法正确的是（　　）
    A．Y的单质能从Z的盐溶液中置换出ZB．氢化物的热稳定性：X＞W
    C．Y、Z两元素只能形成阳离子D．简单离子的半径大小：W＞Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图1装置常用于实验室制备气体

    （1）写出实验室用该装置制备O2化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是NH4Cl、Ca（OH）2（填化学式）；仪器 a中放置药品名称是碱石灰．
    （3）图2装置实验室可用于制备常见的有机气体是乙炔．仪器b名称是分液漏斗．有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方法制取NH3的原因生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3
    （4）学生甲按图3所示探究氨催化氧化，用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色．下列叙述正确的是BD
    A．如图收集氨气是利用氨水的密度较小        B．锥形瓶必须干燥
    C．收集氨气时间越长，红棕色现象越明显      D．铜丝能保持红热
    （5）学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确．现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象，说明乙不合理，若出现红棕色气体，说明乙的说法合理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：

    已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.5
    沉淀完全的pH3.79.7
    Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
    （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
    A．1.5   B．3.7    C．9.7    D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体
    （3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
    （5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
    A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
    （6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．

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